Question

（2009?商丘二模）溶液中有如下反應（未配平）：FeSO₄+NaClO₃+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+NaCl+H₂O有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗硫酸1mol

B．消耗3mol Fe²⁺，有0.5mol ClO₃^-被氧化

C．反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為6：1

D．若用濃HNO₃代替NaClO₃，當生成等量的Fe³⁺時，n（HNO₃）＞n（NaClO₃）

Answer 1

分析：A、反應中只有鐵元素化合價升高，由+2價升高為+3價，當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應的鐵為1mol，根據(jù)鐵元素守恒計算硫酸鐵．參加反應的硫酸，起酸的作用，生成硫酸鐵，根據(jù)硫酸根守恒計算消耗的硫酸；
B、反應中只有鐵元素化合價升高，由+2價升高為+3價，只有氯元素化合價降低，由+5價降低為-1價，ClO₃^-被還原，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計算被還原的ClO₃^-的物質(zhì)的量；
C、反應中只有鐵元素化合價升高，由+2價升高為+3價，還原劑為FeSO₄，只有氯元素化合價降低，由+5價降低為-1價，氧化劑為NaClO₃，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，確定反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比；
D、當生成等量的Fe³⁺時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，若用濃HNO₃代替NaClO₃，N元素的化合價變化小，由+5價降低為+4價，消耗硝酸多．

解答：解：A、反應中只有鐵元素化合價升高，由+2價升高為+3價，當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應的鐵為1mol，根據(jù)鐵元素守恒計算硫酸鐵為0.5mol．參加反應的硫酸，起酸的作用，生成硫酸鐵，根據(jù)硫酸根守恒可知，消耗的硫酸1.5mol，故A錯誤；
B、反應中只有鐵元素化合價升高，由+2價升高為+3價，只有氯元素化合價降低，由+5價降低為-1價，ClO₃^-被還原，消耗3mol Fe²⁺，被還原的ClO₃^-為

3mol

5-(-1)

=0.5mol，故B錯誤；
C、反應中只有鐵元素化合價升高，由+2價升高為+3價，還原劑為FeSO₄，鐵元素化合價變化為1，只有氯元素化合價降低，由+5價降低為-1價，氧化劑為NaClO₃，氯元素化合價變化為6，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，確反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比1：6，故C錯誤；
D、反應中氯元素化合價降低，由+5價降低為-1價，當生成等量的Fe³⁺時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，若用濃HNO₃代替NaClO₃，N元素的化合價變化小，由+5價降低為+4價，所以消耗硝酸多，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關(guān)鍵是守恒思想的運用．