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          【題目】在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是
          A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.V正（X）＝2V逆（Z）
          C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D.容器內(nèi)氣體密度不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。
          A、該反應是體積不變的可逆反應，所以容器內(nèi)氣體的壓強始終是不變的，A不正確；
          B、X是固態(tài)，不能表示反應速率，B不正確；
          C、平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，且X是固態(tài)，C錯誤；
          D、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是變化的，因此選項D可以說明；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。
          制備原理如下：反應① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O
          反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
          按照下列實驗過程，請回答有關(guān)問題。
          （1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學式)。
          （2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。
          （3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。
          （4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。
          （5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為___________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度T1時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖實線所示。下列說法正確的是(　　)
          A. T1時，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3
          B. T1時，0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
          C. b點表示T1時Ag2SO4的飽和溶液，稀釋時可以使溶液由b點變到a點
          D. 僅通過降溫的方法，可以使T2時的飽和溶液從c點變到T1時b點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測的結(jié)論相符的是
          圖甲圖乙
          A.由圖甲知：
          B.由圖甲知：a、b點溶液中，b點的大
          C.由圖乙知：HA為強酸
          D.由圖乙知：Y點對應的溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是（ ）
          A.硫化羰的電子式為
          B.硫化羰分子中三個原子位于同一直線上
          C.硫化羰的沸點比二氧化碳的低
          D.硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO和SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求書寫下列反應的方程式：
          (1)NO2 溶于水的化學反應方程式：_____。
          (2)實驗室制取氨氣的化學反應：_____。
          (3)足量的 SO2 氣體通入到 NaOH 中的離子反應方程式：______________。
          (4)紅熱的碳和濃硝酸的化學反應方程式：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
          A. MOH的堿性強于ROH的堿性
          B. ROH的電離程度：b點大于a點
          C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
          D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗目的是
          選項
          實驗操作
          實驗目的
          A
          在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣
          除去乙烷中的乙烯
          B
          用玻璃棒蘸取待測液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡比較并讀數(shù)
          粗略測定NaClO溶液的pH
          C
          將0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，再滴入0.1mol/LCuSO4溶液
          比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小
          D
          向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸
          檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          600
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.25
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。
          （2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。反應達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
          （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。
          a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
          （4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是 。
          

			
          

			
          
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