【題目】在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）
2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.V正（X）＝2V逆（Z）
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D.容器內(nèi)氣體密度不變
【答案】D
【解析】
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。
A、該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終是不變的，A不正確；
B、X是固態(tài)，不能表示反應(yīng)速率，B不正確；
C、平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，且X是固態(tài)，C錯(cuò)誤；
D、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是變化的，因此選項(xiàng)D可以說明；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。
制備原理如下：反應(yīng)① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O
反應(yīng)② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
按照下列實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)回答有關(guān)問題。
（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學(xué)式)。
（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。
（3）滴人硫酸溶液，并對(duì)KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。
（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。
（5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為___________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度T1時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖實(shí)線所示。下列說法正確的是( )
A. T1時(shí)，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3
B. T1時(shí)，0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
C. b點(diǎn)表示T1時(shí)Ag2SO4的飽和溶液，稀釋時(shí)可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
D. 僅通過降溫的方法，可以使T2時(shí)的飽和溶液從c點(diǎn)變到T1時(shí)b點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：圖甲是由某溫度下
、
分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL
溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測(cè)的結(jié)論相符的是
圖甲
圖乙
A.由圖甲知：
B.由圖甲知：a、b點(diǎn)溶液中
，b點(diǎn)的大
C.由圖乙知：HA為強(qiáng)酸
D.由圖乙知：Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是（ ）
A.硫化羰的電子式為
B.硫化羰分子中三個(gè)原子位于同一直線上
C.硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的低
D.硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO和SO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：
(1)NO2 溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)：_____。
(3)足量的 SO2 氣體通入到 NaOH 中的離子反應(yīng)方程式：______________。
(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則
增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣 | 除去乙烷中的乙烯 |
B | 用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較并讀數(shù) | 粗略測(cè)定NaClO溶液的pH |
C | 將0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，再滴入0.1mol/LCuSO4溶液 | 比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小 |
D | 向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸 | 檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。
（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）若 600℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是 。
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