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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
          A.若1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA
          B.將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當有1molBr-轉化為Br2時，轉移的電子數為NA
          C.44.0g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個極性鍵
          D.1molCaO2晶體中含離子總數為3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 氫氧化鐵膠體是由許多個氫氧化鐵聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反應轉化成氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的物質的量小于1mol，故A錯誤；
          B. Fe2＋的還原性強于Br－，通入氯氣，先發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后再發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，當Br－轉化成Br2時，Fe2＋全部轉化成Fe3＋，轉移電子物質的量大于1mol，故B錯誤；
          C. 環(huán)氧乙烷的鍵線式為，1mol環(huán)氧乙烷中含有6mol極性鍵，則44.0g環(huán)氧乙烷中含有的極性鍵物質的量為=6mol，故C正確；
          D. CaO2是由Ca2＋和O22－組成，1molCaO2中離子總物質的量為2mol，故D錯誤；
          答案：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
          選項
          x
          y
          A
          溫度
          容器內混合氣體的密度
          B
          CO的物質的量
          CO2與CO的物質的量之比
          C
          SO2的濃度
          平衡常數K
          D
          MgSO4的質量（忽略體積）
          CO的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
          A.的溶液與等體積、等濃度的的溶液混合后，溶液中的數目為1/3NA
          B.4．6g乙醇分子中含有的碳氫鍵數目為0.5NA
          C.2．1g DTO中含有的中子數為NA
          D.常溫常壓下，0．5mol鐵片和足量濃硫酸混合，轉移電子數為1.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ熱量,該反應的中和熱ΔH為___,表示其中和熱的熱化學方程式為_______________。
          (2)在25 ℃、101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應的熱化學方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是
          A. 與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應B. 催化劑作用下與反應
          C. 與乙酸發(fā)生酯化反應D. 與NaOH溶液加熱條件下反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是
          A. 乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同
          B. 苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應
          C. 淀粉、蛋白質等營養(yǎng)物質在人體內最終生成二氧化碳和水排出體外
          D. 用法檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鎵( GaN)是制造SG芯片的材料，氮化鋁LED燈可發(fā)出紫外光�；卮鹣铝袉栴}：
          (1) Ga的價電子排布式為____，該基態(tài)原子占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為________。
          下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是____（填字母）。
          (2)8 -羥基喹啉鋁常用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為_____________，所含元素中電負性最大的是____（填元素符號），N的雜化方式為________________
          (3)金屬晶體Al、Ga的熔點分別為660℃、30℃，Al比Ga熔點高的原因是____________
          (4)氮化鎵為六方晶胞，結構如右圖所示。該晶體密度為ρg/cm3，晶胞參數a=b≠c（單位：pm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數c=____pm（用含a、ρ、NA的代數式表示）。
          (5)在立方晶胞中，與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為(1，1，1)晶面。如右圖，該立方晶胞中(1，1，1)晶面共有____個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在1L密閉容器中進行，5min內氨的物質的量增加了0.2mol，則反應速率為( )
          A. v(H2)＝0.015mol/(L·min)B. v(N2)＝0.02mol/(L·min)
          C. v(NH3)＝0.17mol/(L·min)D. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對分子質量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）
          A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
          B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
          C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
          D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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