【題目】反應(yīng)C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度
C.恒容下通入乙烷D.恒容下通入惰性氣體
【答案】CD
【解析】
反應(yīng)C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，如欲提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，可以使用減小壓強(qiáng)、升高溫度等方法，據(jù)此進(jìn)行分析。
A. 增大容器容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 升高反應(yīng)溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 恒容下通入乙烷，平衡正向移動(dòng)，但乙烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)正確；
D. 恒容下通入惰性氣體，體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)正確
答案選CD。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
B.熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
C.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值、單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D.凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。
(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(2)反應(yīng)①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號(hào)填寫：
①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；
②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2，則
①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式____________________________________；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為___________________________；原電池的總反應(yīng)方程式為__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。
（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是___________。
（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關(guān)的化學(xué)方程式依次為：_____________________________________________________________________。
（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。
① 提出合理假設(shè)
假設(shè)1：添加了CuO
假設(shè)2：添加了FeO
② 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證上述假設(shè)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑：鐵粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1．取少量樣品于試管中，_______________ | 樣品全部溶解，得到澄清的溶液。 |
步驟2．___________________ | __________________ |
（4）請(qǐng)計(jì)算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體___升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對(duì)原子質(zhì)量 Cl 35.5 H 1）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：
⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。
⑵調(diào)節(jié)pH，要使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝
⑶為測(cè)定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL；
步驟Ⅱ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟Ⅰ滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
②通過計(jì)算確定氯氧化銅的化學(xué)式________________（寫出計(jì)算過程）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺
B.反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高溫度體系顏色變深
C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
D.合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】烴的衍生物有多種，按要求回答下列問題：
(1)若分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)化合物有________種。
(2)與化合物C7H10O2互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為________(填序號(hào))。
A.醇 B.醛 C.羧酸 D.酚
(3)與
具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________(寫出一種即可)。
(4)苯氧乙酸(
)有多種酯類的同分異構(gòu)體。其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是________(寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順反異構(gòu))__________種。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氟化鋇可用于制造電機(jī)電劇、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)濾渣A的化學(xué)式為_________________。
(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是___________。
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)__________、冷卻結(jié)晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氯化鋇沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知
=1.36)
(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當(dāng)BaCO3開始沉淀時(shí)，溶液中
=___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：
+CH3CHO+HBr
+H2O(鹵烷基化反應(yīng));
+
+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
I
II
III
IV(C15H14O2)
其中：Ⅱ是羧酸。請(qǐng)回答下列問題：
(1)②的反應(yīng)類型是________。
(2)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式(寫2種)_____、_____。
a.能與FeCl3溶液作用顯紫色；
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為 1：2：1。
(3)1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(4)化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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