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          【題目】在一定條件下，某些不飽和烴分子之間可以進行自身的加成反應，如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C-CH=CH2，現(xiàn)有有機物甲，其結構式為：，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下發(fā)生自身加成而得，在此反應中，除獲得甲外，同時還獲得了另一產(chǎn)物丙，丙是甲的同分異構體，則：乙的結構簡式為________，丙的結構簡式為_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CH2=C(CH3)2  
          【解析】
          由信息可知，乙中含一個碳碳雙鍵，自身加成反應生成甲，則為烯烴加成反應，根據(jù)甲的結構簡式，結合同分異構體分析。
          由信息可知，乙中含一個碳碳雙鍵，自身加成反應生成甲，則為烯烴加成反應，根據(jù)甲的結構簡式，甲可由乙CH2=C(CH3)2自身加成得到，乙發(fā)生自身加成時是甲基中斷裂一個碳氫鍵，與另一個乙分子中的碳碳雙鍵發(fā)生加成，乙的兩個分子在一定條件下自身加成除生成甲外，還同時生成另一種產(chǎn)量更高的有機物丙，丙是甲的同分異構體，則丙為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
          A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動
          C. D的體積分數(shù)變大D. a＜c＋d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還蘊藏著豐富的礦產(chǎn)，海水中含有大量的化學物質，是寶貴的化學資源。海水素有“液體工業(yè)原料”的美譽，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質。下面是海水綜合利用的部分流程：
          完成下列問題：
          (1)下列說法錯誤的是________(填標號)。
          A．電解飽和食鹽水時陽極的電極反應式為：Cl2＋2e－===2Cl－
          B．苦鹵制溴過程一定發(fā)生氧化還原反應
          C．操作Ⅰ是蒸發(fā)結晶
          D．E物質可以循環(huán)使用
          (2)沉淀劑A來源于石灰窯廠，寫出A的化學式：A_______________。
          (3)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、________、沉淀、過濾、________。
          (4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應的化學方程式是____________，其原因是______________。
          (5)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是___________。向濾液D中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是________(填標號)，這樣做可使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。
          a．增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出
          b．使NaHCO3更多地析出
          c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
          (6)用加熱分解的方法測定產(chǎn)品純堿的純度，若取m1 g純堿樣品，實驗結束后稱得固體質量為m2 g，則純堿的純度為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，其合成方法為： ，下列有關這三種物質的說法正確的是（ ）
          A. 每個雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子
          B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應，最多消耗3molH2
          D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物結構簡式如圖,下列關于該有機物的說法正確的是 
          ①分子式為 C16H14O5 ；②能使酸性 KMnO4 溶液褪色；③能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應；④苯環(huán)上的一溴代物有6種；⑤1mol該有機物水解時最多能消耗4molNaOH；⑥1mol該有機物在一定條件下和 H2 反應，共消耗 6molH2。
          A.①②③⑥B.①②⑤C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
          (1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
          (2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：
          請回答下列問題：
          ①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；
          ②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；
          ③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
          ④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；
          (3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】第 VIII 族元素，跟主族元素的金屬相比，它們有熔、沸點高、硬度高、密度大等特點，并有良好的延展性和高導電、導熱性。下列有關它們及其化合物的結構與性質，請?zhí)顚懀?/span>
          （1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤對電子的成鍵原子是________。
          （2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分別與足量硝酸銀溶液反應，都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數(shù)都是________，CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是________。
          ②Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2。寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。
          （3）與 Co 屬于同周期同族的過渡元素A，其基態(tài)原子排布中有四個未成對電子。
          ①由此元素可構成固體X，區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為______________。
          ②A可與CO反應生成A(CO) 5 ，常壓下熔點為-20.3℃，沸點為103.6℃，該晶體類型是______________。
          ③A3+與SCN不僅能以1:3的個數(shù)比配合，還可以其它個數(shù)比配合。若 A3+與SCN以1:4 的個數(shù)比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可表示為_______。
          ④A 可與另兩種元素B、C構成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學式為_________。
          該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=__________g﹒cm3。（保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：
          有關數(shù)據(jù)列表如下：
          乙醇
          1，2－二溴乙烷
          乙醚
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          無色液體
          密度／g·cm－3
          0．79
          2．2
          0．71
          沸點／℃
          78．5
          132
          34．6
          熔點／℃
          -130
          9
          －116
          回答下列問題：
          （1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正確選項前的字母)
          a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
          （2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入___，其目的是_____，裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學反應方程式 ______。
          （3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續(xù)反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放_____
          a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液 
          c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品紅和酸性KMnO4
          （4）將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在____層(填“上”、“下”)；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚�？捎�_____的方法除去。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：
          下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)：
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Co2+
          7.6
          9.4
          Al3+
          3.0
          5.0
          Zn2+
          5.4
          8.0
          (1)寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式____________________。
          (2)“除鋁”過程中需要調節(jié)溶液pH的范圍為_______________ 。
          (3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有____；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______。
          (4)簡述洗滌沉淀的操作____________________________________。
          (5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為 ____________________。
          

			
          

			
          
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