Question

A．(12分)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為      ▲      。

“生物金屬” E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，右圖立方體是E晶胞的 

示意圖，試標(biāo)出E原子在晶胞中的位置。

（2）下列敘述正確的是      ▲      （填字母）。

a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化

c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵

d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（3）E的一種氧化物化學(xué)式為EO₂，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則圖中白球表示    ▲   原子。

（4）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為      ▲      。

（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到組成為ECl₃·6H₂O、中心微粒配位數(shù)為6的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為    ▲    。

Answer 1

A．（12分）

（1）3d²4s²（2分）  正方體的八個頂點和六個面心（2分）

（2）ad （2分）

（3）氧  （2分）

（4）C<O< N（2分）

（5）[TiCl(H₂O)₅]²⁺（2分）