Question

ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是（ ）
A．分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大
B．分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的CO₂多
C．分別配制成等體積溶液，混合物的pH值大
D．分別配制成等體積溶液，混合物的Na⁺的物質的量大

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，可根據(jù)反應的離子方程式判斷消耗的鹽酸以及生成的二氧化碳的量的關系，碳酸鈉與碳酸氫鈉相比較，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，以此解答該題．
解答：解：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，等質量時，碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量為mol，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質的量為mol，則
A．分別和鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質的量為mol～mol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯誤；
B．分別和足量鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質的量介于mol～mol之間，則混合物放出的CO₂多，故B正確；
C．碳酸鈉與碳酸氫鈉相比較，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶液的pH大，故C錯誤；
D．a(chǎn)g純凈的碳酸鈉含Na⁺的物質的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含Na⁺的物質的量為mol～mol之間，則碳酸鈉含Na⁺的物質的量多，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應的相關方程式計算．