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          【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是
          A.W的最高價氧化物是離子化合物
          B.該新化合物中X滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C.元素非金屬性的順序為X＞Y＞Z
          D.Z的最高價氧化物的水化物是強酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          W、X、Y、Z為同一短周期元素，X能形成4個共價鍵，Z能形成1個共價鍵，Z最外層有7或1個電子，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，所以X是Si、Z是Cl；根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，Y的化合價為-3，則Y是P元素；W形成+1價陽離子，W是Na。
          A. W是Na，Na的最高價氧化物是離子化合物，故A正確；
          B. X是Si原子，最外層有4個電子，形成4個共價鍵，所以該化合物中Si滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
          C. 同周期元素從左到右非金屬性增強，元素非金屬性的順序為Cl＞P＞Si，故C錯誤；
          D. Cl的最高價氧化物的水化物HClO4是強酸，故D正確；
          選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出320.8 kJ的熱量。
          （1）肼的電子式為___________________，過氧化氫的電子式為__________________。
          （2）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。
          （3）在25 ℃、101 kPa時，已知18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          O===O
          H—H
          H—O(g)
          1 mol化學(xué)鍵斷裂時
          需要吸收的能量/kJ
          496
          436
          463
          寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________；則32 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
          （4）聯(lián)氨和H2O2可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________。
          （5）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求答題：
          (1)金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。
          (2)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精確值)。
          (3)常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________________(用含代數(shù)a、b等表示)。
          (4)常溫，PH=5 的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________
          (5)已知：H2CO3的電離平衡常數(shù) K1＝4.4×10－7 ； K2＝4.7×10－11，HClO的電離平衡常數(shù)K=3.0×10－8，則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________
          (6)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。
          （1）“O”點為什么不導(dǎo)電___________________。
          （2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。
          （3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。
          （4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。
          A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水
          E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固體 H．加Na2CO3固體
          （5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。
          A．c(H＋) B．H＋個數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是（填化學(xué)式）____________向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會變紅，原因是（用離子方程式表示）_______________ 。
          （2）牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。進食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_____________________________________________。
          （3）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
          選項
          ①
          ②
          ③
          實驗結(jié)論
          實驗裝置
          A
          稀硫酸
          Na2S
          AgNO3與AgCl的溶液
          Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          溴水
          濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          稀鹽酸
          Na2SO3
          Ba(NO3)2 溶液
          SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
          D
          濃硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯誤的是
          A. t2時加入了催化劑
          B. t3時減小了體系壓強
          C. t5時升高了體系溫度
          D. t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）（題文）8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。
          已知：i. 
          ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。
          （1）按官能團分類，A的類別是__________。
          （2）A→B的化學(xué)方程式是____________________。
          （3）C可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
          （4）C→D所需的試劑a是__________。
          （5）D→E的化學(xué)方程式是__________。
          （6）F→G的反應(yīng)類型是__________。
          （7）將下列K→L的流程圖補充完整：____________
          （8）合成8羥基喹啉時，L發(fā)生了__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：
          ① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，
          下列操作正確的是
          A. 燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤
          B. 燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧
          C. 在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦
          D. 在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案