Question

如圖為一些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na₂FeO₄），反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用反應(yīng)①生產(chǎn)化合物C，得到化合物C的電極名稱是______．
（2）化合物F中陰離子的電子式為______．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______．
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為______．
（5）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）既能殺菌消毒又是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因?yàn)椋孩賍_____．②______．

Answer 1

【答案】分析：常溫下，B是無色液體，所以B是水；D、E均是氣體，電解A的水溶液生成兩種氣體，所以陰陽極上均勻氣體析出，且C、D反應(yīng)又生成A和B，所以陽極上應(yīng)有氯氣生成，陰極上有氫氣生成，C是堿性物質(zhì)；F的水溶液可作為殺菌消毒劑，所以F是次氯酸鈉，A是氯化鈉，C是氫氧化鈉，E是氫氣；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，所以G是氯化氫；鹽酸和H反應(yīng)生成I和水，所以H是鐵的氧化物；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，次氯酸鈉能氧化還原劑，所以I是氯化鐵，H是氧化鐵；
化合物J（Na₂FeO₄）．
（1）根據(jù)陰陽極上析出的物質(zhì)判斷生成氫氧化鈉所在的電極．
（2）F是次氯酸鈉，寫出次氯酸根離子的電子式．
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
（4）亞鐵離子和次氯酸根離子在堿性條件下反應(yīng)生成高鐵酸鹽、氯離子和水．
（5）根據(jù)高鐵酸鈉的性質(zhì)分析解答．
解答：解：（1）電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以在陰極附近有大量氫氧根離子，故得到化合物氫氧化鈉的電極名稱是陰極．
故答案為：陰極．
（2）F是次氯酸鈉，次氯酸鈉的陰離子是次氯酸根離子，電子式為：．
故答案為：．
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）亞鐵離子和次氯酸根離子在堿性條件下反應(yīng)生成高鐵酸鹽、氯離子和水．
反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（5）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒；高鐵酸鈉被還原為三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)形成沉淀，使水澄清．
故答案為：高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有強(qiáng)氧化性；高鐵酸鈉被還原為三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)形成沉淀，使水澄清．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的推斷、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，會(huì)根據(jù)次氯酸的強(qiáng)氧化性和膠體的性質(zhì)分析高鐵酸鈉的性質(zhì)．