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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列金屬的冶煉方法正確的是（ ）
          A.電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉
          B.電解熔融的氯化鋁冶煉金屬鋁
          C.將鐵粉與氧化鎂混合加熱冶煉鎂
          D.用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．冶煉金屬鈉用電解熔融氯化鈉，而用惰性電極電解氯化鈉溶液只能生成NaOH、H2和Cl2，故A錯誤；
          B．氯化鋁不導電，則不能利用電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁，而應電解熔融氧化鋁，故B錯誤；
          C．鐵的活潑性比Mg弱，則鐵不能將氧化鎂中的鎂還原出來，故C錯誤；
          D．冶煉鐵可利用一氧化碳還原氧化鐵得到，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鐵片與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（ ）
          A.給該反應體系適當加熱
          B.向反應體系中加水稀釋
          C.向反應體系中加入適量濃鹽酸
          D.將鐵片換成鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
          （1）寫出E元素名稱：________
          （2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
          （3）當n＝2時，BC分子的結構式是 ________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________。 
          （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
          （5）E元素原子的價電子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高價氧化物的化學式是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。
          請回答：
          (1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1
          2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1
          碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是________________________，
          該反應自發(fā)進行的條件________。
          (2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1∶4，總物質的量a mol)進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
          反應Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
          反應Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5
          圖1 圖2
          ①下列說法不正確的是________。
          A．ΔH4小于零
          B．溫度可影響產物的選擇性
          C．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
          D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3，可提高CO2平衡轉化率
          ②350 ℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為V L，該溫度下反應Ⅰ的平衡常數為________(用a、V表示)。
          ③350 ℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400 ℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線。__________________________
          圖3
          (3)據文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 稀釋前的HA和HB溶液分別與等物質的量的NaOH恰好反應，消耗酸的體積：V（HA）>V（HB）
          B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
          C. HB是強酸
          D. a、b兩點溶液中水的電離程度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
          A.Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣
          B.Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣
          C.H+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣
          D.K+、Na+、Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下，下列說法正確的是（ ）
          A. 制取粗硅時生成的氣體產物為CO2
          B. 生產鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
          C. 電解精煉銅時，當電路中轉移0.2mol電子時陽極質量減輕6.4g
          D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是
          A. H+、SO42-、SO32- B. Ba2+、CO32-、NO3-
          C. Mg2+、Cl-、SO42- D. Ca2+、OH -、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏德羅常數的數值，下列敘述正確的是
          A. 標準狀況下，22.4LCCl4含有分子數為1 NA
          B. 常溫常壓下，1.42g Na2SO4含的有的Na+離子數為0.01 NA
          C. 標準狀況下，1.5 NA 個CO2分子占有的體積約為33.6L
          D. 物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為2 NA
          

			
          

			
          
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