Question

【題目】下列物質：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2(SO4)3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖

（1）屬于電解質的是________________；屬于非電解質的是________________；能導電的是_______。（用序號填寫）

（2）0.5 mol SO2的質量是____ g。在標準狀況下的體積為____L；含約________個氧原子。

（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應中，________元素的化合價升高，該元素的原子____（得到或失去）電子，_____________是氧化劑，______________是還原劑，________ 是還原產(chǎn)物，________是氧化產(chǎn)物。（填化學式）

（4）請寫出以下物質在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。

Answer 1

【答案】③⑥⑦⑧⑨ ⑤⑩ ①②④ 32 11.2 6.02×1023 Al 失去 Fe2O3 Al Fe Al2O3 NaHCO3═Na+＋HCO NaHSO4═Na+＋H＋＋SO42－

【解析】

（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；

（2）依據(jù)萬能公式n===計算可得；

（3）反應中鋁元素化合價升高被氧化，鐵元素化合價降低被還原；

（4）碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽。

（1）①Na屬于金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；

②NaCl溶液為混合物，溶液中存在自由移動的離子，能導電，混合物既不是電解質也不是非電解質；

③Na2O是堿性氧化物，屬于電解質，Na2O固體中沒有自由移動的離子，不能導電；

④CO2溶液為混合物，溶液中存在自由移動的離子，能導電，混合物既不是電解質也不是非電解質；

⑤CO2是酸性氧化物，屬于非電解質，不能導電；

⑥NaOH是鹽，屬于電解質，NaOH固體中沒有自由移動的離子，不能導電；

⑦Al2(SO4)3是鹽，屬于電解質，Al2(SO4)3固體中沒有自由移動的離子，不能導電；

⑧HCl不能導電，溶于水能電離出自由移動的氫離子和氯離子，屬于電解質；

⑨BaSO4是鹽，屬于電解質，BaSO4固體中沒有自由移動的離子，不能導電；

⑩蔗糖是非電解質，不能導電；

則屬于電解質的是Na2O、NaOH、Al2(SO4)3、HCl、BaSO4；屬于非電解質的是CO2、蔗糖；能導電的是Na、NaCl溶液、CO2溶液，故答案為：③⑥⑦⑧⑨；⑤⑩；①②④；

（2）0.5 mol SO2的質量是0.5 mol×64g/mol=32g，在標準狀況下的體積為0.5 mol×22.4L/mol=11.2L，含有的氧原子的數(shù)目為0.5 mol×2×6.02×1023mol—1=6.02×1023，故答案為：32；11.26.02×1023；

（3）由化學方程式可知，反應中鋁原子失去電子，鋁元素化合價升高被氧化，鋁是反應的還原劑，氧化鋁是氧化產(chǎn)物，氧化鐵中鐵元素化合價降低被還原， 氧化鐵是反應的氧化劑，鐵是還原產(chǎn)物，故答案為：Al；失去；Fe2O3；Al；Fe；Al2O3；

（4）碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na+＋HCO；硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4═Na+＋H＋＋SO42－，故答案為：NaHCO3═Na+＋HCO；NaHSO4═Na+＋H＋＋SO42－。