【題目】化合物 A 含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是 3:1:4,B 是最簡單的芳香烴，D 是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：
回答下列問題：
(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。
(2)C 中的官能團為__________________________________________。
(3) 
的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))
(4)反應(yīng)④的化學方程式為______________________________________________________________。
【答案】CH3OH 羧基 5 
【解析】
(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，
，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。
(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基。
(3) 
有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。
(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學方程式為：。
(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，故答案為：CH3OH。
(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案為：羧基。
(3) 有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。
(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學方程式為：，故答案為：。
暑假作業(yè)海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－
B.FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3＋ + Cu = Fe2＋ + Cu2＋
C.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋ + SO42－ + Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O
D.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－ + CO2 = HCO3－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.常溫下，
的溶液一定是酸溶液
B.常溫下，
的醋酸溶液和
的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈堿性
C.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉、氨水溶液，
D.向醋酸鈉溶液中滴加醋酸至
，則溶液呈中性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是( )
A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1
C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。
(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”。C → D反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D → C反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應(yīng)的化學方程式_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。
①W 的氫化物與 W 最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。
②X、Y、Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。
③常溫下，Q 的最高價氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。
請回答下列各題:
(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)③中反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測 Z 在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成 NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
（1）一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)
C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。
A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知，反應(yīng)在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。
②t2時平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是
A.膽礬中有軌道雜化的氧原子和硫原子雜化方式為sp3
B.膽礬中含有的作用力有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵、氫鍵
C.Cu2＋價電子排布式為3d84s1
D.膽礬的結(jié)晶水在不同溫度下會分步失去
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)F原子的價層電子的軌道表達式為____。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為_____，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_____和_____(各舉一例)。
(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。
中中心原子的雜化類型是_____；氟化銨中存在的化學鍵是_____(填字母)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1，S－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com