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          【題目】下列離子方程式正確的是( )
          A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
          B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
          C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
          D.將通入到溶液中：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；
          B.氫氧化鋁不溶于氨水， 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+，故B錯誤；
          C. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－，故C正確；
          D.亞硫酸的酸性小于鹽酸， 將通入到溶液不反應(yīng)，故D錯誤。
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          Ka=1.8×10-5
          Ka1=4.3×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          Ka=3.0×10-8
           (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)
          a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
          (2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是____(填字母)。
          A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/c(H+)  E.
          (3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。
          (4)25℃時，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_____。
          (5)標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c(OH-)=2c(H2CO3)+___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)
          A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1
          C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是
          A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：
          ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是
          A. 單電子數(shù)：③＞① B. 原子半徑：④＞③
          C. 電負性：②＞① D. 最高正化合價：④＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液與50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
          (1)儀器A的名稱是____________。
          (2)實驗測得的數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          實驗次數(shù) 
          起始溫度t1℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值
          (t2－t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          3.4
          2
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          3
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小數(shù)點后一位)。
          （3）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量______，若實驗操作均正確，則所求中和熱_____。
          II、某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響。
          （4）現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。
          實驗編號
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          Ⅳ
          10%H2O2的體積/mL
          5.0
          5.0
          V1
          V2
          20%硫酸的體積/mL
          0
          0.5
          1.0
          V3
          水的體積/mL
          15
          14.5
          V4
          13.5
          所需時間t/s
          t1
          t2
          t3
          t4
          已知酸條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
          ①實驗I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________，實驗II中MnO2的作________。
          ②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。
          ③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）隨溫度（T）、時間（t）的變化曲線如右圖所示，則:
          （1）T1___ T2 ，其理由是_________________
          （2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=___
          （3）在溫度T3下，在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng).
          容器編號
          起始物質(zhì)的量
          平衡時物質(zhì)的量
          Ⅰ
          2.0molNO，2.0molCO
          1.0molCO2
          Ⅱ
          4.0molNO，4.0molCO
          ①T3時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___，若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應(yīng)向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。
          ②平衡時兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反應(yīng)達平衡后，若要進一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為___（答一條即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
          A.1molCH4中含有的電子數(shù)為8NA
          B.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6NA
          C.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
          D.標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A 原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
          （1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。D在周期表中位置_____。
          （2）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。
          （3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
          （4）B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為_____（填化學(xué)式）,陽離子為_____（填化學(xué)式），其中陰離子的電子式為_____。
          （5）寫出B與氯元素和氫元素形成的氯水中含有的具有漂白性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 _____________
          

			
          

			
          
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