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          【題目】兩種不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。已知硫酸鋇在水中溶解吸收熱量。下列說法正確的是（ ）
          A.溫度高低：T1＜T2
          B.加入BaCl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液在T1溫度時有固體析出
          D.T2溫度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．BaSO4在水中溶解吸收熱量，則升高溫度促進(jìn)BaSO4溶解，所以升高溫度c(Ba2+)相同時c(SO42-)增大，即縱坐標(biāo)相同時橫坐標(biāo)越小，根據(jù)圖知，溫度：T1＞T2，故A錯誤；
          B．加入BaCl2固體，c(Ba2+)增大而抑制BaSO4溶解，平衡左移c(SO42-)減小，即橫坐標(biāo)增大，符合圖象，故B正確；
          C．T1溫度c點(diǎn)為不飽和溶液，沒有固體析出，故C錯誤；
          D．T2溫度下，p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)=0時p(SO42-)=-lgc(SO42-)=10，則c(Ba2+)=1mol/L、c(SO42-)=10-10 mol/L，Ksp=c(Ba2+)×c(SO42-)=1mol/L×10-10 mol/L=1×10-10mol2L-2，故D錯誤；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
          A.晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8
          B.晶胞的密度表達(dá)式是g·cm－3
          C.一個晶胞中平均含6個CO2分子
          D.CO2分子的立體構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
          （查閱資料）
          資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為 3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。
          資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
          （裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液
          回答下列問題：
          (1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>_____→_____→_____→____→E。
          (2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是______。
          (3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
          (4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____。
          (5)裝置 C 的主要作用是_____。
          (6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是（答出一條即可）_____。
          (7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。
          I．CuSO4溶液的制備
          ①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。
          ②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。
          (1)①中儀器A的名稱為______________。
          (2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          Ⅱ．晶體的制備
          將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：
          (3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。
          (4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。
          III．氨含量的測定
          精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。
          1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水
          (5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。
          (6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】30℃時，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記錄如下表所示：
          實(shí)驗(yàn)
          a電極
          b電極
          電解質(zhì)溶液
          現(xiàn)象
          I
          Cu
          Zn
          稀H2SO4
          檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)
          II
          Fe
          Al
          稀H2SO4
          檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)
          III
          Fe
          Al
          濃H2SO4
          檢流計(jì)指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白
          IV
          Fe
          Al
          濃HNO3
          檢流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白
          下列說法不正確的是( )
          A. II中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)是：Al - 3e- ＝ Al3+
          B. III中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進(jìn)行
          C. IV中Fe為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)
          D. 上述實(shí)驗(yàn)表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。下列說法中，不正確的是
          A. K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-
          B. pH=12.8時，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
          C. pH = 12時，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
          D. pH=9.2時，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工、印染、印刷、制革以及有機(jī)合成等工業(yè)中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)濕法制備焦亞硫酸鈉裝置如圖所示。
          打開彈簧夾，通入一段時間N2后關(guān)閉彈簧夾，加入一定量濃硫酸；不斷攪拌，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，當(dāng)溶液pH約為4.1時，停止反應(yīng)，降溫至20℃左右靜置結(jié)晶。
          已知：
          ①溫度在40℃左右時，發(fā)生反應(yīng)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。
          ②溫度過高時焦亞硫酸鈉分解：Na2S2O5=Na2SO3+SO2↑。
          ③焦亞硫酸鈉與水易發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。
          回答下列問題：
          （1）A裝置中所加硫酸通常為1：1（體積比）的濃硫酸，一般不采用90%以上的濃硫酸，原因是__。
          （2）B裝置中控制反應(yīng)溫度40℃在左右的方法是__；錐形瓶中生成NaHSO3的離子方程式為__。
          （3）裝置C的作用是__。
          （4）錐形瓶中析出固體經(jīng)減壓抽濾、洗滌、晾干，可獲產(chǎn)品。洗滌操作中依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌，其作用是__。
          （5）反應(yīng)結(jié)束后，需要再次打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是__。
          （6）某同學(xué)認(rèn)為Na2S2O5屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性。實(shí)際他測得Na2S2O5溶液顯酸性，請用數(shù)據(jù)幫他分析溶液顯酸性的原因__。
          （已知：常溫下H2SO3電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：△H=-92.4kJ·L-1，一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：
          （1）步驟II中制氯氣原理如下：
          I. △H=+206.4kJ·L-1
          II. △H=-41.2kJ·L-1
          ①對于反應(yīng)I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是____________________。
          a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)
          ②利用反應(yīng)II，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_______________。
          （2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。
          （3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病藥物的中間體，其合成路線如下，回答下列問題：
          已知信息：
          ①
          ②
          ③ R1CHO+R2NH2  R1CH=NR2
          （1）A的名稱為_______，G的結(jié)構(gòu)簡式為_____，F→G的反應(yīng)類型為___，H中官能團(tuán)的名稱為___________。
          （2）D→E的反應(yīng)方程式為______。
          （3）寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。
          ①苯環(huán)上有兩個取代基，官能團(tuán)與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種
          ②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3
          （4）已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。寫出以和為原料制備的合成路線 __（其他試劑任選）。
          

			
          

			
          
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