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           用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
          A．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
          B．常溫常壓下，11．2 L氫氣氣體中含有的分子數(shù)為0．5NA
          C．1 mol氯氣與足量的水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)應(yīng)為2NA，錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，11．2 L氫氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，所以所含分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；C、氯氣與水反應(yīng)既是氧化劑又是還原劑，所以1 mol氯氣與足量的水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；D、乙烷和乙烯的分子中都含有2個(gè)碳原子，所以1 mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為2NA，正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
          A．11.2L NO和11.2L O2混合后的分子總數(shù)為NA
          B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
          C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
          D．1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)并放出NO和N2O，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是
          A．1:1:1B．1:2:3C．6:3:2D．23:24:27
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          古代曾用綠礬加強(qiáng)熱得到硫酸、紅色粉末和有刺激性氣味的氣體，此反應(yīng)屬于(  )
          A．有氧化還原的分解反應(yīng)
          B．無(wú)氧化還原的分解反應(yīng)
          C．只是氧化還原反應(yīng)
          D．只是分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品。 
          （1）硅用于冶煉鎂，也稱(chēng)硅熱法煉鎂。根據(jù)下列條件：
          Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s）  △H1＝－601．8 kJ/mol
          Mg（s）＝ Mg（g）                △H2＝+75 kJ/mol
          Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s）   △H3＝ －859．4 kJ/mol
          則2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
          Mg-NiOOH水激活電池是魚(yú)雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，寫(xiě)出電池正極的電極反應(yīng)式                       。
          （2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對(duì)環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2·2H2O和SiO2等物質(zhì)。工藝流程如下：

          已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全�；卮鹣铝袉�(wèn)題： 
          ①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
          ②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí)，溶液中c(Fe3+)=             。
          ③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8．4噸BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，則產(chǎn)率為      。
          ④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的溶液和溶液（中性）。請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
          A．鹽酸的體積為80 mL
          B．a(chǎn)的取值范圍為0<a<50
          C．n(Mg2＋)<0.025 mol
          D．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)目為NA
          B．25℃、101 kPa時(shí)，20 g SO3中含有的原子數(shù)目為NA
          C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
          D．16.8 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.9NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸騰爐中的氣體原料是過(guò)量的空氣，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.80，O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（  ）
          A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42－、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為(　　)。
          A．Na＋　0.3 mol·L－1B．Zn2＋　0.2 mol·L－1
          C．CO32－　0.2 mol·L－1D．Ca2＋　0.1 mol·L－1
          

			
          

			
          
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