日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】將2molA氣體和氣體在固定體積的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)：，此反應為放熱反應。下列能增大正、逆反應速率的方法是：①再充入1molA氣體；②充入2mol的惰性氣體；③加入正催化劑；④升高溫度；⑤移走部分C氣體。其中正確的是
          A.①③⑤B.①③④C.①②④⑤D.①②③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          ①再充入1molA氣體，反應物濃度增大，正反應速率瞬間增大，逆反應速率隨之增大，故符合；
          ②充入2mol的惰性氣體，因容器容積不變，各物質濃度不變，則正逆反應速率均不變，故不符合；
          ③加入正催化劑，正逆反應速率均增大，故符合；
          ④升高溫度，正逆反應速率均增大，故符合；
          ⑤移走部分C氣體，生成物濃度減小，逆反應速率瞬間減小，正反應速率隨之減小，故不符合；
          綜上所述，①③④能增大正、逆反應速率，B項正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是
          A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1
          B.反應①中的能量變化如圖所示
          C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
          D.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。
          (2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________。
          (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡________(填寫字母序號)。
          A．向正反應方向移動
          B．向逆反應方向移動
          C．不移動
          (4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝________mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]
          硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎。請回答下列問題：
          （1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為___________。
          （2）硅主要以硅酸鹽、___________等化合物的形式存在于地殼中。
          （3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以___________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__________個原子。
          （4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為___________________________________。
          （5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
          化學鍵
          C—C
          C—H
          C—O
          Si—Si
          Si—H
          Si—O
          鍵能/(kJmol-1
          356
          413
          336
          226
          318
          452
           ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是______。
          ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。
          （6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為______，Si與O的原子數(shù)之比為_________，化學式為__________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(　　)
          A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。
          已知：①；②；③
          請回答：
          （1）下列說法正確的是___。
          A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色
          B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應
          C．化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應
          D．X的分子式是C15H18N2O5
          （2）化合物B的結構簡式是___。
          （3）寫出D+F→G的化學方程式___。
          （4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___。
          ①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子
          ②分子中存在硝基和結構
          （5）設計E→Y（）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是 (　　)
          ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
          ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
          ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
          ④碳酸氫鈉溶液：HCO3—＋H2O=CO32—＋H3O＋
          ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
          A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)
          A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
          B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13
          C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
          D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中錯誤的是
          A.在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離．
          B.升高溫度，活化分子百分數(shù)一定增大,化學反應速率一定增大
          C.在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大
          D.雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案