Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

B．某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-≒H++A2-則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．常溫下，10 mL pH=12的Ba（OH）2溶液與40 mLcmol?L-1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11

Answer 1

A、根據(jù)題意知，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故A正確．
B、該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，HA^-只能電離不能水解，所以NaHA溶液中沒有H₂A，NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-），故B錯誤．
C、PH=2的鹽酸溶液，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L，PH=12的氨水中，氨水的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L，所以PH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合，氨水過量導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中銨根離子濃度大于氯離子濃度，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤．
D、常溫下，pH=12的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子的濃度是0.01mol/L，當(dāng)溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，氫氧化鋇和硫酸的物質(zhì)的量之比是1：1，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，有一半的氫氧根離子沒有參加反應(yīng)，所以混合溶液中氫氧根離子的濃度是

0.01mol× 1 2 ×0.01L

0.05L

=0.001mol/L，所以溶液的PH=11，故D正確．
故選AD．