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        1. 氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料,在航空航天、汽車發(fā)動機、機械等領域有著廣泛的應用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示:

          其中-NH2中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題:

          (1)石英砂不能與堿性物質共同存放,以NaOH為例,用化學反應方程式表示其原因: 。

          (2)圖示的變化中,屬于氧化還原反應的是 。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解,產(chǎn)生白霧,軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學反應方程式為 。

          (4)在反應中,3 mol Si(NH2)4,在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體,則氮化硅的化學式為

          (5)在高溫下將SiCl4BC兩種氣體的氣氛中,也能反應生成氮化硅,BC兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4BC兩種氣體反應的化學方程式

           

          (1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O

          (2)①②

          (3)SiCl43H2O=4HCl↑H2SiO3

          (4)Si3N4

          (5)3SiCl42N26H2Si3N412HCl。

          【解析】石英砂不能與堿性物質共同存放的實質是SiO2與堿性物質可以發(fā)生反應。反應是石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應,反應是硅單質與Cl2反應,也是氧化還原反應。SiCl4水解可以看做Si結合四個OH生成H4SiO4H4SiO4不穩(wěn)定失水生成H2SiO3,Cl結合H生成HCl。氮化硅的化學式可通過題目信息,運用質量守恒求得。結合題給信息,SiCl4N2、H2反應可得到Si3N4HCl

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-2練習卷(解析版) 題型:填空題

          下表為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學用語回答下列

          問題:

          (1)、、的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示,下同)。

          (2)的最高價含氧酸的酸性強弱為

          (3)、兩種元素按原子個數(shù)之比為11組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2氧化,寫出該反應的離子方程式

          (4)由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應,其中BC、G是單質,B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

          寫出D溶液與G反應的化學方程式 。

          寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法: 。

          常溫下,若電解1 L 0.1 mol/LA溶液,一段時間后測得溶液pH12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉移電子的物質的量為 mol。

          若上圖中各步反應均為恰好完全轉化,則混合物X中含有的物質有 。

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-4練習卷(解析版) 題型:選擇題

          燒瓶中放入銅片和稀硝酸,用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮,反應開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體,這時的操作應是( )

          A.立即接收集容器,用向上排空氣法收集

          B.待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用向上排空氣法收集

          C.待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用排水法收集

          D.立即用排水法收集

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-2練習卷(解析版) 題型:填空題

          室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應條件下,它們可以按下圖所示進行反應,又知E溶液是無色的。請回答:

          (1)A ,B ,C 。(請?zhí)罨瘜W式)

          (2)反應的化學方程式為: 。

          (3)反應的化學方程式為: 。

          (4)反應的化學方程式為: 。

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-2練習卷(解析版) 題型:選擇題

          某興趣小組設計如圖裝置進行氯氣與金屬鈉的反應,先將鈉預熱,在鈉熔融成小球時,撤火,并通入氯氣即發(fā)生反應,下列敘述中錯誤的是( )

          A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰

          B.反應產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體

          C.棉球的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染

          D.棉球變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-1練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列說法正確的是( )

          ACONO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

          B.檢驗紅磚中的氧化鐵成分,向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴即可

          C.在粗硅的制取中,2CSiO2Si2CO↑硅被還原,所以硅的非金屬性比碳強

          D.用SiO2制取硅酸,應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應,然后通CO2

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-1練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列有關物質的應用正確的是( )

          A.硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

          B.用石英器皿盛放氫氟酸

          CSiO2CO2都能溶于水且與水反應生成相應的酸

          D.用NaHCO3治療胃酸過多

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-3練習卷(解析版) 題型:實驗題

          硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中

          鐵元素的含量。實驗步驟如下:

           

          請回答下列問題:

          (1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加________,該過程的現(xiàn)象為________。

          (2)步驟加入過量H2O2的目的是:______________________________________。

          (3)步驟中反應的離子方程式是:_______________________________________

          (4)步驟中一系列處理的操作步驟:過濾、________、灼燒、________、稱量。

          (5)若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質量為________g

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練2-3練習卷(解析版) 題型:填空題

          雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中

          共生。根據(jù)題意完成下列填空:

          (1)As2S3SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3SnCl2正好完全反應,As2S3SnCl2的物質的量之比為________

          (2)上述反應中的氧化劑是________,反應產(chǎn)生的氣體可用________吸收。

          (3)As2S3HNO3有如下反應:As2S310H10NO3=2H3AsO43S↓10NO22H2O,若生成2 mol H3AsO4,則反應中轉移電子的物質的量為________。若將該反應設計成一原電池,則NO2應該在________(正極負極”)附近逸出。

          (4)若反應產(chǎn)物NO211.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃硝酸,然后與過量的C反應,所產(chǎn)生的CO2的量________(選填編號)。

          a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol

          c.大于0.5 mol d.無法確定

           

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