Question

（2011?湖北模擬）常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�

A．pH=3弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c（SO₄^2-）與c（H⁺）之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子濃度關(guān)系：c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺）

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質(zhì)的量不同

Answer 1

分析：A、pH=3弱酸溶液中氫離子濃度是0.001mol/L，pH=11的強堿溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，等體積混合后溶液根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量相對大小判斷溶液的酸堿性．
B、硫酸溶液稀釋后硫酸根離子濃度縮小500倍，但氫離子既包含硫酸電離的氫離子也包含水電離的氫離子．
C、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析微粒間的關(guān)系．
D、只要酸的物質(zhì)的量相等，中和酸所需要的堿的物質(zhì)的量就相等．

解答：解：A、酸溶液中氫離子濃度和堿溶液中氫氧根離子濃度相等，但酸是弱酸，所以酸中氫離子濃度遠遠小于酸的濃度，兩溶液等體積混合后酸過量，導(dǎo)致溶液呈酸性，故A正確．
B、pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度是10^-5 mol/L，硫酸根離子濃度是

1

2

×10^-5mol/L，稀釋到原來的500倍，稀釋后硫酸根離子個數(shù)不變，但硫酸根離子濃度是原來的

1

500

即10^-8 mol/L，溶液中氫離子濃度=（10^-7+

1

5

×10-7）mol/L，所以稀釋后c（SO₄^2-）與c（H⁺）之比約為1：10，故B正確．
C、根據(jù)物料守恒得

1

2

c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒得
c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺），故C正確．
D、兩種醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和相等物質(zhì)的量的醋酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故D錯誤．
故選D

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小的比較，難度較大，易錯選項是B，注意酸或堿溶液稀釋過程中如果溶液的PH值接近7時要考慮水的電離．