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				比較下列化合物熔沸點(diǎn)的高低(填“＞”或“＜”)。
          (1)CO2__________SO2　(2)NH3__________PH3
          (3)O3__________O2　(4)Ne__________Ar
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)CO2和SO2相對(duì)分子質(zhì)量后者大，且CO2為非極性分子，SO2為極性分子，范德華力CO2小于SO2，所以CO2＜SO2。?
          (2)盡管NH3相對(duì)分子質(zhì)量小于PH3，但NH3分子間存在氫鍵，所以NH3＞PH3。?
          (3)O3為極性分子，O2為非極性分子，且相對(duì)分子質(zhì)量O3大于O2，所以范德華力O3＞O2，因此熔沸點(diǎn)O3大于O2。?
          (4)Ne、Ar均為稀有氣體、單原子分子，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而遞增，所以Ar的熔沸點(diǎn)高于Ne。?
          答案：(1)＜　(2)＞　(3)＞　(4)＜?
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇明縣一模）通過比較歸納可以加深對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)．下列比較或歸納一定正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為
          [Ar]3d104s24p2
          [Ar]3d104s24p2
          ．
          （2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
          Sn
          Sn
          ．
          （3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)
          熔沸點(diǎn)較高，硬度較大
          熔沸點(diǎn)較高，硬度較大
          （寫出2條即可）．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點(diǎn)（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
          CH4和SiH4比較，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高
          CH4和SiH4比較，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高
          ．
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
          分解破壞的均為共價(jià)鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
          分解破壞的均為共價(jià)鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
          ．
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)
          HF
          HF
          先液化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          通過比較歸納可以加深對(duì)問題的認(rèn)識(shí)．下列比較或歸納一定正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．下列說法正確的是
           
          （填字母編號(hào)，每小題只有一個(gè)正確答案，下同）
          A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
          B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
          C．N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
          D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
          II．下列敘述正確的是
           
          ．
          A．用VSERP理論預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
          B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
          C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
          D．鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
          III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問題：精英家教網(wǎng)
          （1）Z2+的核外電子排布式是
           
          ．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
           
          ．
          （2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：
           
          ．
          （3）Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是
           
          ，中心原子采取的雜化軌道類型是
           
          ，該分子中含有
           
          個(gè)π鍵．
          （4）R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
           
          ．
          （5）這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
           
          晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用元素符號(hào)作答）
          

			
          

			
          
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