Question

將3.25 g某金屬跟過量稀硝酸反應時，未觀察到有氣體放出，但測知生成物中有NH₄NO₃。當向反應后的溶液中加入過量熱的燒堿溶液時，可放出一種氣體，體積為280 mL（標準狀況）。

（1）如金屬以M表示，試寫出有關的化學方程式。

（2）試推斷M是哪種金屬。（必須寫出推斷過程）

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）8M＋10nHNO3＝8M(NO3)n＋nNH4NO3＋3nH2O nNH4NO3＋nNaOH     nH2O＋nNH3↑＋nNaNO3 （2）鋅

提示：

設金屬M的硝酸鹽為M(NO3)n，依題意，寫出反應方程式，并計算討論得知M為何金屬。 解（1）8M＋10nHNO3＝8M(NO3)n＋nNH4NO3＋3nH2O nNH4NO3＋nNaOH     nH2O＋nNH3↑＋nNaNO3 （2）設金屬的原子量為x，化合價為＋n，根據(jù)題意n(NH)＝＝0.0125（mol） 8M ～ n(NH4NO3) ～ n(NH3) 8x g       n mol 3.25 g       0.0125 mol 可得  x＝32.5 n（n可為1、2、3、4） 當 n＝1時，x＝32.5，無對應金屬元素。 n＝2，x＝65，鋅。 n＝3或4，均無對應金屬元素。 故M為鋅。