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          【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
          A.b→a+c反應的活化能為生成物總能量減反應物總能量
          B.b→a+d反應的熱化學方程式為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116kJmol-1
          C.a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定
          D.一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶2∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷反應的活化能，故A錯誤；
          B.，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應方程式為，反應熱，所以該熱化學反應方程式為，故B正確；
          C.根據(jù)圖示信息，氯元素的化合價越高，物質(zhì)具有的能量先是升高后是降低，所以a，b，c，d，e中a最穩(wěn)定，故C錯誤；
          D.氧化還原反應要滿足得失電子數(shù)守恒，而與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a、b、d，即、和時，溶液中、和的濃度之比為11：2：1時，氯元素得電子為，失電子為，得失電子數(shù)不相等，故D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑．某學習小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4．
          查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：
          ①溶于水、微溶于濃KOH溶液
          ②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
          ③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解
          ④酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2．
          請回答下列問題：
          （1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．
          （2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3．為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是__．
          （3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式__．
          （4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)．
          提純方案：
          將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
          第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）__、__，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）__．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是(　　)
          A.b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
          B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
          C.該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.6×10-5(molL-1)3
          D.0.02molL-1的AgNO3溶液與的0.2molL-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應為V2O4+xLiLixV2O4，下列說法正確的是
          A. 該電池充電時，鋰極與外電源的負極相連
          B. 該電池放電時，Li+向負極移動
          C. 該電池充電時陰極的反應為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+
          D. 若放電時轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（ ）
          A.起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為1：1
          B.平衡時物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
          C.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
          D.當v正(A)=v逆(B)時，可判定反應達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是( )
          A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
          B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
          C.如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反
          D.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是( )mol/L
          A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學方程式,回答下列問題：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=﹣570kJ
          ②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+483.6kJ
          ③2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=﹣220.8kJ
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ
          （1）上述反應中屬于放熱反應的是_____（填寫序號）；
          （2）H2的燃燒熱為_____；
          （3）燃燒8g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____；
          （4）H2O（l）=H2O（g）ΔH=______；
          （5）CO的燃燒熱的熱化學方程式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是 
          容器 
          溫度 
          物質(zhì)的起始濃度 
          物質(zhì)的平衡濃度 
           
           
           
           
          Ⅰ 
          400 
           
           
          0 
           
          Ⅱ 
          400 
           
           
          0 
           
          Ⅲ 
          500 
           
           
          0 
           
          A. 該反應的正反應是吸熱反應
          B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小
          C. 達到平衡時，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中
          D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小
          

			
          

			
          
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