（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符號(hào)填空
①溶液中c(OH -) c(H +) ② c(HCN) c(CN-)
（2）常溫下，向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 剛好完全沉淀時(shí)，溶液
pH 7，（用“>、<、=”符號(hào)填空）反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
（3）BaCO3分別加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L
氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中
Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在物質(zhì)的量濃度均為0.01mo l · L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液中，測(cè)得C(CH3COO－)>c(Na＋),則下列關(guān)系式正確的是（ ）。
A c(OH－)=c(H＋)
B c(OH－)>c(H＋)
C c(CH3COOH)>C(CH3COO－)
D c(CH3COOH)+C(CH3COO－)=0.02 mo l · L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在催化劑作用下，乙酸可通過兩步反應(yīng)得乙烷，反應(yīng)原理如下：
① CH3COOH＋2H2→CH3CH2OH＋H2O ② CH3CH2OH＋H2→CH3CH3＋H2O
③ CH3COOH＋3H2→CH3CH3＋2H2O 在反應(yīng)過程中乙酸和乙醇會(huì)生成乙酸乙酯。為研究分別考查了加Mo(鉬)和不加Mo負(fù)載型Ni(鎳)催化劑催化效能，某文獻(xiàn)記載的數(shù)據(jù)如下：
| 乙酸轉(zhuǎn)化率 | 未反應(yīng)的含氧化合物含量 | |||||
| 乙酸 | 乙醇 | |||||
| 溫度 / ℃ | Mo16Ni6 | Ni6 | Mo16Ni6 | Ni6 | Mo16Ni6 | Ni6 |
| 240 | 87.2 | 21.8 | 0.53 | 3.24 | 1.03 | 0.14 |
| 260 | 89.1 | 27.2 | 0.45 | 3.02 | 0.99 | 0.19 |
下列敘述不正確的是
A．上述①②③三反應(yīng)均屬于加成反應(yīng) B．上述①②③三反應(yīng)均屬于還原反應(yīng)
C．乙酸加氫脫氧反應(yīng)260℃比240℃進(jìn)行更有利 D．Mo16Ni6催化性能比Ni6好
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 。
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是 。
A．C2H4分子中有5個(gè)
鍵處1個(gè)
鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S
C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關(guān)說法不正確的是 。
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs2>COS>CO2
C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH>C2H5OH
D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N2
（4）
-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為： 個(gè)。
（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于 。
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為 。
B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：
實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是 。
（2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是 。
（3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：
| 鈮酸用量/mol | 0.01 | 0.02 | 0.03 | 0.05 | 0.1 | 0.15 | 0.2 | 0.6 |
| 產(chǎn)率% | 87.3 | 88.2 | 90.3 | 94.2 | 92.9 | 93.1 | 91.8 | 92.3 |
| 轉(zhuǎn)化率% | 89.7 | 92.1 | 93.9 | 98.9 | 94.9 | 95.7 | 93.9 | 94.3 |
在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為 。
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是 。
（5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：
| 序號(hào) | 醛 | 醇 | 轉(zhuǎn)化率% | 產(chǎn)率% |
| 1 | 鄰羥基苯甲醛 | 甲醇 | 94.3 | 89.6 |
| 2 | 鄰羥基苯甲醛 | 甲醇 | 93.6 | 88.7 |
| 3 | 鄰氯苯甲醛 | 甲醇 | 93.1 | 87.3 |
| 4 | 間硝基苯甲醛 | 甲醇 | 54.2 | 34.1 |
| 5 | 鄰硝基苯甲醛 | 甲醇 | 89.9 | 79.5 |
| 6 | 對(duì)硝基苯甲醛 | 甲醇 | 65.7 | 41.9 |
從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：新課標(biāo)2011屆度上學(xué)期高三一輪復(fù)習(xí)單元測(cè)試1（新人教） 題型：選擇題
在催化劑作用下乙酸可通過兩步反應(yīng)得乙烷，反應(yīng)原理如下：
①CH3COOH+2H2→CH3CH2OH+H2O
②CH3CH2OH+H2→CH3CH3+H2O
③CH3COOH+3H2→CH3CH3+2H2O
在反應(yīng)過程中乙酸和乙醇會(huì)生成乙酸乙酯。為研究分別考查了加Mo（鉬）和不加Mo負(fù)載型Ni（鎳）催化劑催化效能，某文獻(xiàn)記載的數(shù)據(jù)如下：
|
|
乙酸轉(zhuǎn)化率 |
未反應(yīng)的含氧化合物含量 |
||||
|
乙酸 |
乙醇 |
|||||
|
溫度/℃ |
Mo16Ni6 |
Ni6 |
Mo16Ni6 |
Ni6 |
Mo16Ni6 |
Ni6 |
|
240 |
87.2 |
21.8 |
0.53 |
3.24 |
1.03 |
0.14 |
|
260 |
89.1 |
27.2 |
0.45 |
3.02 |
0.99 |
0.19 |
下列說法不正確的是 （ ）
A．上述①②③三反應(yīng)均屬于加成反應(yīng)
B．上述①②③三反應(yīng)均屬于還原反應(yīng)
C．乙酸加氫脫氧反應(yīng)260℃比240℃下進(jìn)行更有利
D．Mo16Ni6催化性能比Ni6好
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題
（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 。
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是 。
A．C2H4分子中有5個(gè)
鍵處1個(gè)
鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S
C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關(guān)說法不正確的是 。
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs2>COS>CO2
C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH>C2H5OH
D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N2
（4）
-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為： 個(gè)。
（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于 。
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為 。
B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：
實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是 。
（2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是 。
（3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：
|
鈮酸用量/mol |
0.01 |
0.02 |
0.03 |
0.05 |
0.1 |
0.15 |
0.2 |
0.6 |
|
產(chǎn)率% |
87.3 |
88.2 |
90.3 |
94.2 |
92.9 |
93.1 |
91.8 |
92.3 |
|
轉(zhuǎn)化率% |
89.7 |
92.1 |
93.9 |
98.9[來源:Zxxk.Com] |
94.9 |
95.7 |
93.9 |
94.3 |
在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為 。
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是 。
（5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：
|
序號(hào) |
醛 |
醇 |
轉(zhuǎn)化率% |
產(chǎn)率% |
|
1 |
鄰羥基苯甲醛 |
甲醇 |
94.3 |
89.6 |
|
2 |
鄰羥基苯甲醛 |
甲醇 |
93.6 |
88.7 |
|
3 |
鄰氯苯甲醛 |
甲醇 |
93.1 |
87.3 |
|
4 |
間硝基苯甲醛 |
甲醇 |
54.2 |
34.1 |
|
5 |
鄰硝基苯甲醛 |
甲醇 |
89.9 |
79.5 |
|
6 |
對(duì)硝基苯甲醛 |
甲醇 |
65.7 |
41.9 |
從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是 。
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