Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質可用于野外焊接鋼軌的原料，F與D同主族。

（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。

（2）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式：_____________。

（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產物的物質的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應的化學方程式為______________。

（4）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結構式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質，該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。

（5）現(xiàn)取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液產生了3.9 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。

Answer 1

【答案】 S2-> O2-> Al3+ Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓） 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl 2：1 150或350

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，則A、B、C、D分別為H、C、N、O等4種元素。E單質可用于野外焊接鋼軌的原料，則E為鋁，F與D同主族，則F為S，G為氯元素。

（1）D、E的離子只有2個電子層（核電荷數(shù)小的半徑大）、F的離子有3個電子層，所以半徑由大到小的順序為S2-> O2-> Al3+。

（2）可以利用非金屬間的置換證明G比F非金屬性強，化學方程式為Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓）。

（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，則該化合物為二氯化硫，該化合物與水反應生成硫、硫酸和氯化氫，三種產物的物質的量之比為2:1:6，所以甲的電子式為，該反應的化學方程式為3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。

（4）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物N2H4和NO2，乙的結構式為。常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質，該反應的化學方程式為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，所以該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1。

（5）100 mL1 mol/L的氯化鋁溶液中含氯化鋁0.1mol，向其中加入1 mol/L NaOH溶液產生了0.05mol氫氧化鋁，則可能有兩種情況，一是加入0.15molNaOH，二是加入0.35molNaOH，則加入的NaOH溶液體積可能為150或350mL。