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          【題目】下列有關(guān)海水綜合利用過程屬于物理變化的是
          A. 將海水中含有的鉀元素轉(zhuǎn)化得到鉀單質(zhì)B. 海水蒸發(fā)制海鹽
          C. 從海水所得粗鹽中制取精鹽D. 從海帶中提取碘單質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.海水中含有的鉀元素是以K+的形式存在，要轉(zhuǎn)化為鉀單質(zhì)，鉀元素必然降價，要發(fā)生還原反應(yīng)，即只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到鉀單質(zhì)，A項錯誤；
          B.海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B項正確；
          C. 粗鹽提純涉及到很多化學(xué)反應(yīng)，例如將某些離子沉淀下來進(jìn)行提純，所以粗鹽制取精鹽涉及化學(xué)變化，C項錯誤；
          D. 海帶中的碘元素以碘離子的形式存在，需要加入氧化劑才能獲得單質(zhì)碘，D項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，則得到I2最多的是(　　)
          A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程屬于放熱的是（　　）
          A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 將水氣化 C. 煅燒石灰石制生石灰 D. 鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
          B. 當(dāng)A接電源的正極時，此時Li+脫離離子存儲層
          C. 當(dāng)B外接電源正極時，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
          D. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是
          A. 反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
          B. △t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段
          C. 反應(yīng)物濃度：a點小于b點
          D. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          A.SO2可用于漂白紙漿和草帽
          B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
          C.活性炭可用于去除冰箱中的異味
          D.根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液，濁液和膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）
          A.常溫下金屬單質(zhì)都是固體
          B.金屬單質(zhì)都能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑
          D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ 當(dāng)溫度高于500 K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；
          (2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
          a．CO2與乙醇的濃度之比不再改變
          b．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
          c．H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          (3)在一定壓強下，測得由CO2制取乙醇的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：
          ①升高溫度，平衡向________(正或逆)反應(yīng)方向移動。
          ②在700 K、起始投料比＝1.5時，H2的體積分?jǐn)?shù)為________（保留小數(shù)點后一位）。
          ③在500 K、起始投料比＝2時，達(dá)到平衡后乙醇的濃度為a mol·L－1，則達(dá)到平衡時H2的濃度為________（保留小數(shù)點后兩位）。
          Ⅱ 汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質(zhì)，已成為某些大城市空氣的主要污染源。
          (1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為(可逆反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示)________________________________，且汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因____________________。
          (2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.2molNO和0.2molCO，在三種不同實驗條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
          ①計算實驗Ⅱ從開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(NO)＝________________。
          ②圖中三組實驗從開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(NO)由小到大的順序為________(填序號)。
          ③與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件為：實驗Ⅰ_______________________________；實驗Ⅲ_______________________。
          ④三組實驗中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關(guān)系為______________。判斷依據(jù)為__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組就此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：
          （1）洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是________________。
          （2）第②步反應(yīng)的離子方程式是___________________，濾渣B的主要成分是___________。
          （3）萃取是分離稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
          （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)維液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(保留3位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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