Question

在定溫、定容條件下，能標(biāo)志H₂（g）+I₂  （g）   2HI （g）達(dá)平衡的是（　�。�

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH₂，同時(shí)消耗2amolHI

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)H₂、I₂不再減少，HI不再增加

D．單位時(shí)間內(nèi)每生成amolHI，同時(shí)a個(gè)HI分子分解

Answer 1

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，注意該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)無影響，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答：解：A、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH₂同時(shí)生成2amolHI，且同時(shí)又消耗2amolHI，所以碘化氫的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)始終恒定不變，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以容器內(nèi)H₂、I₂不再減少，HI不再增加，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時(shí)間內(nèi)每生成amolHI，同時(shí)a個(gè)HI分子分解，反應(yīng)方向相反但速率不相等，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)平衡無影響，只影響其反應(yīng)速率．