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          用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　 �。�
          A．MnO2B．Fe３O４C．Cr2O3D．V2O5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A選項(xiàng)，MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗4/3molAl。B選項(xiàng)，F(xiàn)e3O4 ~ Fe，生成1mol鐵，需得電子8/3mol，消耗8/9molAl。C選項(xiàng)，Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl。D選項(xiàng)，生成1molV，需得電子5mol，消耗5/3molAl。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
          B．將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失
          C．鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應(yīng)過濾除去
          D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上焙燒明礬[ KAl(SO4)2·12H2O]的化學(xué)方程式為：
          4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是
          A．在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4
          B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
          C．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432 t
          D．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Al＋3NiO(OH)＋NaOH   NaAlO2＋3Ni(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：

          （1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
          乙丙的離子方程式______________________； 丙甲的化學(xué)方程式____________________。
          （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。 甲乙的離子方程式是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實(shí)驗(yàn)探究。

          【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：
          ①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；      
          ②打開裝置a上活塞一段時間；
          ③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。
          回答下列問題：
          （1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和                      ；
          （2）裝置b中裝入的試劑是　　　　　　　　　　　          ；
          （3）裝置c的作用是　　　　　　　　　　　          ；
          （4）步驟②中，當(dāng)觀察到　　　　　　　　　                時，才能進(jìn)入步驟③。
          【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
          ②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；
          ③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；
          ④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
          ⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。
          回答下列問題：
          （5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)　　　　　　　　　　　                   
          （6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為　　　　　　　　　　　     ；通過計(jì)算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?　　　　　　　　                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的
          A．物質(zhì)的量之比為3:2B．質(zhì)量之比為3:2
          C．摩爾質(zhì)量之比為2:3 D．反應(yīng)速率之比為2:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(　 　)
          ①NaHCO3     ②Al(OH)3     ③   Al2O3    ④ (NH4)2SO3     ⑤Al
          A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上，將黃銅礦（CuFeS2）通過8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應(yīng)制取銅及其硫和鐵的化合物。
          （1）上述反應(yīng)中，還原劑為          。
          （2）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
          ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
          據(jù)以上信息回答下列問題：
          a．通過上述②，爐渣中的Al2O3變成了                            （寫離子）。
          b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
          提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
          所選試劑為               。
          證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                     。
          （3）對上述爐渣中進(jìn)行含鐵量的測定步驟如下：

          I．步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
          II．步驟④中煮沸的作用是                            。
          III．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、           。
          IV．若滴定過程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題。
          【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：。
          問題討論：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
          （2）若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥         mL。 
          （3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為          。
          【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
          問題討論：（4）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是                。

          （5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      （用含x、y代數(shù)式表示）。
          [探究三]實(shí)驗(yàn)方案：。
          問題討論：（6）同學(xué)們擬選用下邊的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：
          a接       。（填接口字母，儀器不一定全選。）   

          （7）同學(xué)們仔細(xì)分析（6）中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了下左圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

          ①裝置中導(dǎo)管a的作用是        。
          ②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖，則產(chǎn)生氫氣的體積為      mL。
          ③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，容易引起誤差的原因是    （任寫一點(diǎn)）。
          

			
          

			
          
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