Question

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X^2-、Z⁺都與Mg²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。則下列說法中正確的是

A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族

B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的是X元素

C．X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑都比Mg2+半徑小

D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物

Answer 1

D

解析試題分析：X^2-、Z⁺都與Mg²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說明離子的原子核外都有10個電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應為F元素，則A、Y為主族元素，應為F，不可能為0族元素，故A錯誤；B、X為O元素，Y為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強，故B錯誤；C、X、Y、Z三種元素形成的簡單離子與Mg²⁺具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑都比Mg²⁺半徑大，故C錯誤；D、Na為活潑金屬單質(zhì)，O、F的非金屬性較強，則形成的化合物為離子化合物，故D正確。故選D。
考點：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識