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          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A. 常溫時，在c(H+)=的溶液：Na+、Al3+、Cl－、S2－
          B. 由水電離的c(H＋)=10－14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－
          C. c(OH－)/c(H＋)=10－12的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－
          D. 加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 水電離出的c（H+）=的溶液呈中性，Al3+、S2-相互促進水解，則離子不能大量共存，故A項錯誤；
          B. 由水電離的c（H+）=10-14 mol·L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B項錯誤；
          C. c(OH－)/c(H＋)=10－12的溶液呈酸性，酸性條件下NH4+、Al3+能大量存在，故C項正確；
          D. 加入金屬鋁能放出大量H2的溶液，為酸或強堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故D項錯誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將過量的CO2通入下列溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（ ）
          A.氫氧化鋇溶液B.氯化鈣溶液C.硅酸鈉溶液D.次氯酸鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，在一定體積pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定體積0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）
          A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按下列要求填寫以下空格：
          (1)－COOH的名稱是 ________________， 
           (2）－CHO的名稱是___________________ 
          (3)寫出羥基的化學(xué)式_______________________ 
          (4)苯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________
          (5)寫出乙酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________ ，
          該反應(yīng)說明，乙酸的酸性____（填強或弱）于碳酸 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0．8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的時間為
          A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器
          I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是
          A. 容器I、III中平衡常數(shù)相同
          B. 容器II、III中正反應(yīng)速率相同
          C. 容器II、III中的反應(yīng)達(dá)平衡時， SO3的體積分?jǐn)?shù)：II > III
          D. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造醫(yī)藥品、染料等。通常情況下其熔點為－54.1℃，沸點69.2℃，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氯化氫氣體。某實驗小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其實驗裝置如下：
          (1)有關(guān)冷凝管的使用原理，下列說法正確的是(填字母)______________。
          a．蒸氣冷凝在內(nèi)管的外壁上
          b．當(dāng)蒸餾液體的沸點超過140℃，水冷易炸裂儀器，此時多采用空氣冷凝管
          c．蛇形冷凝管多用于有機制備的回流，適用于沸點較低的液體
          d．內(nèi)外管所圍出的空間為行水區(qū)，有吸收蒸氣熱量并將熱量移走的功用
          (2)B中的試劑為___________，作用為______________________________。
          (3)在不改變裝置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化學(xué)式)。
          (4)該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無水Cu(NO3)2。
          ①請寫出SO2C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
          ②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，還有_____________________________。
          (5)測定無水Cu(NO3)2的純度，可用分光光度法。現(xiàn)測得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)濃度關(guān)系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
          稱取0.3150g制得的無水Cu(NO3)2樣品，用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填儀器名稱)準(zhǔn)確量取10．00mL，加過量氨水，再用蒸餾水稀釋至100mL，測得其吸光度A=0.8。則此無水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。
          (1)某同學(xué)配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是___________。
          (2)該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。
          如圖，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若只把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH=___________（假設(shè)電解后溶液體積不變）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是
          A. 兩種溶液的pH：鹽酸大于醋酸
          B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多
          C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中
          D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案