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          【題目】利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是
          A.提取食鹽后母液含Br2的液體粗溴純溴
          B.石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅
          C.FeS2SO2H2SO3H2SO4
          D.鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3鋁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過(guò)程，要知道母液中是溴離子，需要先用Cl2氧化，此工藝可行的，故A正確；
          B．由石英砂先制粗硅，再用H2還原SiCl4得到Si，是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；
          C．應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，此工藝不可行，故C錯(cuò)誤；
          D．工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過(guò)程，每一步所加試劑必須過(guò)量，此工藝可行的，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>不相符的是
          A. 證明銅與硝酸的反應(yīng)
          B. 分離乙醇和乙酸的混合液
          C. 證明氨氣易溶于水且水溶液呈堿性
          D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究 KI 與FeCl3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象如下 。
          下列說(shuō)法不正確的是
          A.試管①中現(xiàn)象證明有I2生成
          B.試管②中現(xiàn)象證明溶液中存在Fe3+
          C.KI 與FeCl3溶液的反應(yīng)方程式為：2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2
          D.綜合該實(shí)驗(yàn)可推知，Fe3+和I2都具有氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是
          A.洗滌沉淀時(shí)(如圖2)，向漏斗中加適量蒸餾水，攪拌并濾干
          B.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
          C.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
          D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法全部正確的一組是（ ）
          ①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同
          ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
          ③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物
          ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
          ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
          A.①②③④B.②③④C.②③D.③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣 ，并探究其性質(zhì)。
          (1)上圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________ 。
          (2)請(qǐng)將上圖方框中的收集裝置補(bǔ)充完整__________________。
          (3)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的尾氣處理裝置，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是_______。
          (4)下圖所示，將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B 處，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。
          (5)將上圖反應(yīng)后試管中固體溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少許于試管中，_____(填操作和現(xiàn)象)，則證明溶液 a 含有。
          (6)工業(yè)合成氨為人類社會(huì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。N2 和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下 ，用 )分別表示 N2 、H2 、NH3已知工業(yè)合成氨：N2(氣)+ 3 H2(氣)2NH3 ( 氣)是一個(gè)放熱反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是 _________________。
          a.使用催化劑，可以加快合成氨的反應(yīng)速率
          b.②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程且只有H - H 鍵的斷裂
          c.③→④過(guò)程，N 原 子和 H 原子形成了含有極性鍵的NH3
          d.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ΔH＞0。
          （1）常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=__；（精確值）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___。
          a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀釋至0.010mol·L－1 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液
          （2）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10－14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=___（保留三位有效數(shù)字）。
          （3）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ⅰ.①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋的濃度由大到小的順序是(填序號(hào))__。
          ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___。
          （4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
          選項(xiàng)
          電子排布式
          結(jié)論
          A
          1s22s22p2p2p
          違背洪特規(guī)則
          B
          1s22s22p63s23p63d3
          違背能量最低原理
          C
          N的電子排布圖：
          違背泡利原理
          D
          1s22s22p63s23p63d54s1
          違背能量最低原理
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2是一種重要的清潔能源。
          （1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，
          CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol，H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1=___kJ/mol，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_____。
          A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
          （2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
          ①壓強(qiáng)：p1____p2。(填“>”<”或“=”)
          ②M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
          ③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是______(填字母)；
          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
          C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
          （3）H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))
          ①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。
          編號(hào)
          c(NO)/(mol/L)
          c(H2)/(mol/L)
          v/(mol·L-1·min-1)
          1
          0.10
          0.10
          0.414
          2
          0.10
          0.20
          1.656
          3
          0.50
          0.10
          2.070
          由表中數(shù)據(jù)可知，m=_____，n=_____。
          ②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng))；ii．H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是_______(填字母)
          A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑 B.反應(yīng)i的活化能較高
          C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定 D.反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效
          （4）2018年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）。工作過(guò)程中，膜I側(cè)所得=3，則膜I側(cè)的電極方程式為________。
          

			
          

			
          
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