Question

NaBH₄（硼氫化鈉）是典型的離子化合物，在有機反應中可將醛、酮變?yōu)榇肌?/p>

（1）硼氫化鈉極易溶于水，并與水反應產生氫氣，反應后以（弱酸HBO₂的酸根）存在，試寫出反應的離子方程式_________________，該反應中氧化劑是________，還原劑是________。

（2）溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反應速率有影響，酸性越強，其反應速率越________，這是因為________________________________。

（3）硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質，為抑制它與水的反應，反應在________（填“酸性”“中性”或“堿性”）條件下進行，試寫出金離子（Au³⁺）被硼氫化鈉還原的離子方程式________________________________。

Answer 1

解析：該題是綜合性題，它考查離子方程式的書寫，氧化劑、還原劑的判斷等內容，《考試大綱》要求考生會判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。此題的設計就是考查了考生對這一知識的掌握。（1）根據(jù)題意，可知NaBH₄有極強的還原性，可與溶液中的大多數(shù)陽離子反應；（2）和（3）可從H⁺濃度的大小角度入手解題。

答案：（1）+2H₂O====+4H₂↑     H₂O  

(2)快H⁺與結合生成弱電解質，減小了濃度，使反應速率加快或水解使溶液呈堿性，加酸能促進的水解，減小濃度，故反應速率加快

（3）堿性8Au³⁺+3+24OH^-====8Au↓+3+18H₂O