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          下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 (    )
          A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
          B． c(H＋水)=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
          C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
          D．存在較多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，注入不能大量共存，反之是可以的。A值溶液顯酸性，HCO3-不能大量共存；B中水的電離是被抑制的，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯堿性，亞鐵離子不能大量共存。如果顯酸性，NO3－能氧化Fe2＋；選項C中溶液顯堿性，可以大量共存；選項D中Ba2＋與SO42－、OH－與Mg2＋不能大量共存，因此正確的答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是（    ）
          A．Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B．K+、Na+、NO3－、Cl－
          C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某實驗室的廢液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一種或幾種。某同學(xué)對其進(jìn)行如下實驗：
          ① 取少許廢液觀察，為無色透明溶液
          ②向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象
          ③另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡
          根據(jù)以上現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有              ，肯定不含              不能確定是否含有                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
          A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
          F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
          （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
          ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
          ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          ；
          ③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=                。
          ①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           。
          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是
          選項
          		離子
          		要求
          A
          		K＋、、Cl－、
          		c(K＋)<c(Cl－)
          B
          		Fe3＋、、I－、
          		逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
          C
          		、Al3＋、SO42－、CH3COOH
          		滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
          D
          		Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
          		逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，某無色溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該無色溶液中一定大量共存的離子組是（   ）
          A．AlO2－、K+、NH4+、Na+B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+
          C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了實現(xiàn)我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4種離子（設(shè)各離子濃度比較大），若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度會大為降低．你認(rèn)為下列分析判斷正確的是   （  ）
          A．SO42- 和NO3-可存在于同一工廠B．Cl-和NO3-一定在不同的工廠
          C．Ag+和Na+可能在同一工D．Na+和NO3-來自同一工廠
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時通常認(rèn)為該離子沉淀完全)。
          金屬離子
          		Ksp
          		pH(10-1 mol?L-1) 
          		 pH(10-5 mol?L-1)
           Fe3+
          		 4.0×10-38
          		 2.7 
          		 3.7
          Cr3+  
          		6.0×10-31
          		4.3
          		5.6
          Cu2+
          		2.2×10-20
          		 4.7
          		6.7
          Ca2+
          		 4.0×10-5
          		 12.3 
          		 14.3
          (1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測得其濃度均小于0.1 mol?L-1。為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。
          (2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。
          ①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為______________________。
          ②pH對廢水中Cr2O72-去除率的影響如圖。你認(rèn)為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_________________________________。
          [注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—處理前廢水中Cr2O72-濃度，c—處理后廢水中Cr2O72-的濃度]

          (3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)K＝_________(寫數(shù)值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子組一定能大量共存的是(　　)
          A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
          B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
          C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
          D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案