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          【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
          A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
          B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
          C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
          D. 若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】恒容容器通入稀有氣體使壓強增大，平衡不移動，故A錯誤；X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，一定平衡，故B正確；焓變小于0，降低溫度，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C錯誤；若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為m:n，故D錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：
          ―→―→產(chǎn)品
          已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
          (1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是________，濾渣的主要成分是________。
          (2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入___________；②過濾，得沉淀；③____________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
          (3)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為____________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為
          選項
          純凈物
          混合物
          電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          純鹽酸
          淀粉溶液
          硫酸
          液氨
          B
          漂粉精
          水玻璃
          氧化鋁
          二氧化硫
          C
          膽礬
          氫氧化鐵膠體
          碳酸鈉
          乙醇
          D
          水銀
          澄清石灰水
          氯化銅
          鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
          (1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)．
          (2)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
          (3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
          (4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相距很遠的兩個氫原子相互逐漸接近，在這一過程中體系能量將(　　)
          A. 先變大后變小 B. 先變小后變大
          C. 逐漸變小 D. 逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
          A．測0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－
          B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
          C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－
          D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
          A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：
          2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
          B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標況下5.6 L的Cl2：
          4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
          C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
          D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
          Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
          （2）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
          ①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。
          ②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據(jù)價層電子對互斥理論推測 NO3－的空間構(gòu)型為____________。
          （3）Fe3+可用SCN－檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______， 原因是______________。
          （4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質(zhì)的化學式為__________。
          （5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______；設(shè)Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達，不化簡）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min) ，試計算（寫出計算過程）
          （1）前2 min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率。
          （2）2 min末時Y的轉(zhuǎn)化率。
          （3）化學方程式中Z的化學計量數(shù)n。
          

			
          

			
          
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