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          【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是(　　)
          ①選用適當?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度 　③增大裝置的壓強　 ④裝置中放入堿石灰
          A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          要提高尾氣處理效果，需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉化為無害氣體，應從速率及平衡的角度分析。
          ①選用適當?shù)拇呋瘎梢约涌旆磻俾剩挥绊戅D化率，使有害氣體在排出之前盡可能地轉化為無害氣體，可以提高尾氣處理效果；故正確；
          ②提高裝置溫度，雖然能加快反應速率，但因該反應為放熱反應，會降低轉化率，故不正確；
          ③增大裝置的壓強，既加快反應速率，又提高轉化率，故正確；
          ④裝置中放入堿石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移動，提高轉化率，故正確。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
          A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
          B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
          C. 常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
          D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH4Fe(SO4)2·12H2O被稱為“鐵銨礬”，廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學稱取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。
          請回答下列問題。
          （1）溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有___(填字母)。
          a．天平 b．燒杯 c．漏斗 d．玻璃棒
          （2）OA段反應的離子方程式為______。
          （3）AB段反應的離子方程式為______。
          （4）BC段反應的離子方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( ) 
          A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率
          B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大
          C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
          D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定的溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生如下反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡。已知該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是(　　)
          A. 正反應是一個體積減小的反應，a＝2
          B. 速率隨時間的變化關系可用上圖表示
          C. 達平衡時B的轉化率為40%
          D. 為提高A的轉化率，可采取升高溫度的措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A. 兩溶液稀釋前的濃度相同
          B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c
          C. a點的Kw值比b點的Kw值大
          D. a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物，在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結構表示如下：
          下列有關該中間產(chǎn)物的說法不正確的是
          A. 分子中可以發(fā)生水解反應的官能團有兩種
          B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，含有官能團—NH2
          C. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應
          D. 水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上都有3種不同化學環(huán)境的氫原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣是一種清潔能源，用途廣泛。
          (1)工業(yè)上可用焦爐煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）制備天然氣。已知：CO(g)+3H2(g)=CH4(g) +H2O(g) △H1=-206kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H2= -41kJ/mol。
          ①CO2轉化為CH4的熱化學方程式是：_______。
          ②有利于提高混合氣中CH4含量的措施是：_______。
          a. 使用催化劑 b. 升高溫度 c. 及時導出水蒸氣
          (2)甲烷可制成燃料電池，其裝置如下圖所示。
          ①電極b是_______極（填“正”或“負”）。
          ②a極的電極反應式是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是
          A. 分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
          B. 既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應
          C. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          D. 1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2
          

			
          

			
          
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