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        1. 為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng),實驗設(shè)計和實驗過程如下:

          如圖連接好裝置,向燒杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞試劑,再一邊不斷地滴加1 mol/L的H2SO4溶液,并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容:

          (1)實驗現(xiàn)象及分析:①溶液顏色變化為__________,

          原因____________________________________。

          ②燈泡亮度變化:____________________________,

          原因____________________________________。

          ③溶液變渾濁,原因________________________________________________。

          (2)實驗結(jié)論:稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是______________________(可用離子方程式解釋)。

             (1)①由紅色逐漸變?yōu)闇\紅,最后顏色褪去

          Ba(OH)2電離出的OH與H2SO4電離出的H中和生成H2O,使燒杯中的c(OH)減小,紅色逐漸褪去

          ②隨H2SO4溶液的不斷加入,呈現(xiàn)由明到暗以至熄滅,再逐漸變亮 開始時,溶液中的離子濃度逐漸變小,故燈泡變暗,當(dāng)燒杯中的Ba(OH)2完全反應(yīng)后再加H2SO4,離子濃度又變大,燈泡又變亮

          ③Ba2與SO結(jié)合生成了BaSO4沉淀

          (2)2H+SO+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色固體,它們是:KHSO4、C6H12O6(葡萄糖)、HOOC—COOH、MgCO3、Na2CO3、MgSO4、Al(OH)3、Ba(NO3)2,對這些物質(zhì)進行實驗,結(jié)果如下:①各取部分固體分別加入水,除C、F外均能溶解得到澄清溶液;②C(固)+D溶液→固體溶解放出氣體,C(固)+H溶液→固體溶解放出氣體;③E溶液+H溶液→白色沉淀,E溶液+G溶液→白色沉淀,E溶液+B溶液→白色沉淀;④B溶液+H溶液→放出氣體;根據(jù)上述實驗,判斷這八種固體分別是:

          A____________,B______________,C______________,D________________,E____________,F(xiàn)______________,G______________,H________________。

          要進一步證實某固體為葡萄糖,應(yīng)用___________作試劑,根據(jù)_______________現(xiàn)象來確證。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色?固體,它們是:KHSO4、C5H12O6(葡萄糖)、HOOC—COOH、MgCO3、Na2CO3、MgSO4、Al(OH)3、Ba(NO3)2。對這些物質(zhì)進行實驗,結(jié)果如下:①各取部分固體分別加入水,除C、F外均能溶解得到澄清溶液;②C(固)+D溶液固體溶解放出氣體,C(固)+H溶液固體溶解放出氣體;③E溶液+H溶液白色沉淀,E溶液+G溶液白色沉淀,E溶液+B溶液白色沉淀;④B溶液+H溶液放出氣體。根據(jù)上述實驗,判斷這八種固體分別是:A_________;B_________;C_________;D_________;E_________;F_________;G_________;H_________。要進一步證實某固體為葡萄糖,應(yīng)用_________作試劑,根據(jù)_________現(xiàn)象來確證。

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          科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省南通市2010屆高三第一次模擬考試化學(xué)試 題型:填空題

          A. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同;A與C形成的最簡單分子為三角錐形;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對,E電負(fù)性小于F。
          ⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式     。
          ⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水,其主要原因是     ;與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為     。
          ⑶比較E、F的第一電離能:E   F(選填“>”或“<”)。
          ⑷BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于    (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為    。

          ⑸光譜證實單質(zhì)F與強堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]生成,則[F(OH)4]中存在   
          a.共價鍵     b.非極性鍵     c.配位鍵     d.σ鍵     e.π鍵
          B.某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
          ⑴提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。
          ②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
          ③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是      。
          ⑵設(shè)計方案 如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

          ⑶查閱資料
          氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。
          請寫出該反應(yīng)的離子方程式:      。
          ⑷實驗步驟
          ①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
          ②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
          ③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
          ④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
          ⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
          步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為       。
          ⑸數(shù)據(jù)處理
          試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                  。
          ⑹實驗優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。
          ①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是    
          ②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案:        。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          A. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同;A與C形成的最簡單分子為三角錐形;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對,E電負(fù)性小于F。

          ⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式      。

          ⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水,其主要原因是      ;與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為     

          ⑶比較E、F的第一電離能:E    F(選填“>”或“<”)。

          ⑷BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于     (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為    

          ⑸光譜證實單質(zhì)F與強堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]生成,則[F(OH)4]中存在    。

            a.共價鍵     b.非極性鍵     c.配位鍵     d.σ鍵     e.π鍵

          B.某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

             ⑴提出假設(shè)  ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。

          ②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

          ③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是       。

             ⑵設(shè)計方案  如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

          ⑶查閱資料

          氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。

          請寫出該反應(yīng)的離子方程式:       。

             ⑷實驗步驟

              ①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;

                 ②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;

                 ③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;

                 ④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;

              ⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

          步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為        。

          ⑸數(shù)據(jù)處理

          試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                   。

             ⑹實驗優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。

              ①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是     。

              ②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案:         。

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