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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)對反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是
          A. 反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行
          B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高
          C. 反應a、b、c點均為平衡點，b點時SO2的轉化率最高
          D. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、題中橫坐標為二氧化硫的物質的量，縱坐標為平衡時三氧化硫的體積分數(shù)，曲線上的點為平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、二氧化硫越少，氧氣越多，則二氧化硫的轉化率越大，a點二氧化硫的轉化率最大，故B正確；C、根據(jù)B的分析，a點二氧化硫的轉化率最大，故C錯誤；D、溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：
          化學式
          HF
          HCN
          H2CO3
          電離常數(shù)
          Ka=3.5×10-4
          Ka=5.0×10-10
          Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
          (1)c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。
          (2)若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為____________mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
          (3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)
          (4)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          A.向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生蛋白質變性
          B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料
          C.天然氣和可燃冰的主要成分都是甲烷
          D.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是 （ ）
          A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是( )
          A. B和C可能都是固體 B. 若C為固體，則B一定是氣體
          C. B和C一定都是氣體 D. B和C不可能都是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.葡萄糖和蔗糖互稱同系物
          B.等物質的量的甲烷和氯氣反應可制取純凈的一氯甲烷
          C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
          D.甲苯能發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某容器內發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡的標志是
          A. 氨氣、氮氣、氫氣的濃度相等B. 氮氣和氫氣的物質的量之比為1∶3
          C. 氨氣、氮氣、氫氣的濃度不變D. 恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，反應aA(氣)bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則
          A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減小了
          C. 物質B的質量分數(shù)增加了 D. a>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨化學方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是
          A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
          B. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示
          C. 圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ
          D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示
          

			
          

			
          
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