Question

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說(shuō)法正確的是

A．由于非金屬性Y>R，所以X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物

B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物

C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2

D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)題意，“X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素”，“25℃時(shí)，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1”，可確定X為H，W為Cl,“Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相y同”，可確定Y為O，R為S，則Z為Na。A項(xiàng)，非金屬性強(qiáng)弱與沸點(diǎn)高低沒(méi)有必然聯(lián)系，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，X與Y可形成H₂O、H₂O₂；Y與Z可形成Na₂O、Na₂O₂；Y與R可形成SO₂、SO₃；Y與W可形成Cl₂O₃、Cl₂O₇等，正確。C項(xiàng)，SO₂中的S是+4價(jià)，與Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂SO₄，無(wú)O₂生成，SO₂與Na₂O生成Na₂SO₃.錯(cuò)誤。D項(xiàng)，NaClO₄的水溶液顯中性，NaClO水溶液顯堿性，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。