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        1. 甲同學(xué)配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.
          (1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為
          20
          20
          mL;所選用容量瓶的規(guī)格為
          100
          100
          mL.
          (2)甲同學(xué)的配制步驟:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
          ①洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是
          使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中

          ②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下
          1-2cm
          1-2cm
          時,改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          加水至液面與刻度線相切.
          ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是
          D
          D
          (填序號).
          A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
          B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
          C.經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
          D.重新配制
          (3)配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
          B
          B

          A.轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出                  B.定容時俯視讀取刻度
          C.原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥          D.定容時液面超過了刻度線.
          分析:(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積;根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶.
          ①根據(jù)該操作對配制溶液的濃度是否有影響分析;
          ②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下 1-2cm時,改用 膠頭滴管加水至液面與刻度線相切.
          ③根據(jù)該操作對配制溶液的濃度是否有影響分析;
          (3)根據(jù)c=
          n
          V
          分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.
          解答:解:(1)設(shè)需要濃硫酸的體積為V,
          3.6mol/L×0.1L=18mol/L×V,V=0.02L=20mL;配制溶液的體積是100mL,所以需要100mL的容量瓶.
          故答案為:20;100.
          (2)①燒杯上沾有溶質(zhì),如果不把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低.
          ②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下 1-2cm時,改用 膠頭滴管加水至液面與刻度線相切.
          ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,導(dǎo)致溶液的體積偏大,配制溶液的濃度偏低,應(yīng)重新配制.
          故答案為:使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;1~2cm,膠頭滴管; D.
          (3)A.溶解攪拌時有液體飛濺,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所以配制溶液的濃度偏低;
          B.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,配制溶液的濃度偏高;
          C.所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后沒有干燥,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都未改變,所以無影響;
          D.定容時液面超過了刻度線,溶液的體積偏大,所以配制溶液的濃度偏低.
          故選B.
          點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,會根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

          甲同學(xué)配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.
          (1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為______mL;所選用容量瓶的規(guī)格為______mL.
          (2)甲同學(xué)的配制步驟:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
          ①洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是______.
          ②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下______時,改用______加水至液面與刻度線相切.
          ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是______(填序號).
          A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
          B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
          C.經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
          D.重新配制
          (3)配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是______.
          A.轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出         B.定容時俯視讀取刻度
          C.原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥     D.定容時液面超過了刻度線.

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          科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:實驗題

          某興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題進行了如下探究:
          【查閱資料】下表是實驗室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標簽上的部分說明
          【實驗探究】
          (1)配制溶液:甲同學(xué)配制100mL 1.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液,乙同學(xué)取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL。甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。
          X溶液滴入的量一般為__________________,使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是____________________。
          (2)乙設(shè)計完成了另一個實驗,以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。他在盛有20mL稀鹽酸的錐形瓶里,用堿式滴定管滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩溶液,同時用pH計測定溶液的pH,直到鹽酸過量。則在滴定過程中,滴定終點附近的操作是___________________________。
          (3)你認為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中,_______(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
          (4)丙同學(xué)為了測定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度,進行了如下實驗:在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等,用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液,測定的結(jié)果如下表:
          據(jù)此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標簽說明的濃度相比_________(填“偏高”“偏低”或“相等”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          甲同學(xué)配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.
          (1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為______mL;所選用容量瓶的規(guī)格為______mL.
          (2)甲同學(xué)的配制步驟:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
          ①洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是______.
          ②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下______時,改用______加水至液面與刻度線相切.
          ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是______(填序號).
          A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
          B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
          C.經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
          D.重新配制
          (3)配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是______.
          A.轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出                  B.定容時俯視讀取刻度
          C.原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥          D.定容時液面超過了刻度線.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年廣東省清遠市英德中學(xué)高三(上)第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          甲同學(xué)配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.
          (1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為______mL;所選用容量瓶的規(guī)格為______mL.
          (2)甲同學(xué)的配制步驟:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
          ①洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是______.
          ②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下______時,改用______加水至液面與刻度線相切.
          ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是______(填序號).
          A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
          B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
          C.經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
          D.重新配制
          (3)配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是______.
          A.轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出                  B.定容時俯視讀取刻度
          C.原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥          D.定容時液面超過了刻度線.

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