【題目】下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是( )
A. 氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)
B. 2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol
C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ/mol
【答案】D
【解析】反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進行；能用△H判據(jù)解釋的，是△H＜0的反應(yīng)。
A．氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據(jù)，故A錯誤；B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7 kJ/mol，反應(yīng)焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據(jù)，故B錯誤；C．(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ/mol，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據(jù)，故C錯誤；D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol，該反應(yīng)熵值減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其焓變＜0，主要是焓判據(jù)，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B.E 點對應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl－、I－大量同時存在
C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H＋)與c(OH－)關(guān)系如圖D 點所示，則溶液中有：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－ )＞c(H2A)
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H＋)與c(OH－)關(guān)系如圖A 點所示，則溶液中反應(yīng)：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O
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【題目】A,B,C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極．A,B,C三種金屬的活動性順序為（ ）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.B＞A＞C
D.B＞C＞A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2，二者可發(fā)生以下兩個平行反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
某實驗室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)（其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比）：
反應(yīng)序號 | T/K | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率/% | 甲醇選擇性/% |
① | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
② | 543 | Cu/ZnO納米片 | 10.9 | 72.7 |
③ | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
④ | 553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 71.6 |
（1）CO2的電子式是_____________。
（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式是K=______。
（3）對比①和③可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；
對比①、②可發(fā)現(xiàn)，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。
（4）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____。
a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑
b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑
c．低反應(yīng)溫度
d．投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
e．增大CO2和H2的初始投料比
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【題目】在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.過量Al與NaOH溶液反應(yīng)所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B.常溫下，OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C.常溫下， 
＝0.1molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
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【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是 （ ）
A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡
D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 
2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量減少
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【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。
（1）當反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。
（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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