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          下列離子方程式正確的是


          1. A.
            氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
          2. B.
            NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應:NH4++OH-=NH3↑+H2O
          3. C.
            向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
          4. D.
            次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
          D
          分析:A.氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸,生成BaSO4和H2O的物質的量之比為1:2;
          B.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應,應生成CO32-;
          C.向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水,生成CaCO3;
          D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成HCO3-和HClO.
          解答:A.氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸,生成BaSO4和H2O的物質的量之比為1:2,反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;
          B.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應,應生成CO32-,反應的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故B錯誤;
          C.向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水,反應的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故C錯誤;
          D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成HCO3-和HClO,反應的離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO,故D正確.
          故選D.
          點評:本體考查離子方程式的書寫,題目難度中等,易錯點為B,注意加入少量NaOH溶液,參加反應的離子為HCO3-
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