Question

在25℃時(shí)，將0.1mol?L^-1的HA溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
• B、c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）
• C、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析：在25℃時(shí)，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA，測(cè)得混合溶液pH=8，說(shuō)明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答：解：在25℃時(shí)，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA，測(cè)得混合溶液pH=8，說(shuō)明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，
A．混合溶液體積增大一倍，其濃度降為原來(lái)的一半，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺）=0.05mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故B正確；
C．溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（A^-），溶液中以鹽的電離為主，水解程度較弱，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)鹽溶液的酸堿性確定酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等．