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				（1）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。 
          ①X元素的單質(zhì)分子式是___________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是___________。
          ②Z的單質(zhì)的晶體內(nèi)化學(xué)鍵類型屬于___________。
          （2）已知下列元素的原子半徑
          原子
          N
          S
          O
          Si
          半徑/10-10 m
          0.75
          1.02
          0.74
          1.17
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10 m）可能的范圍在__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①He  4 g·mol-1  ②共價(jià)鍵
          （2）1.02×10-10～1.17×10-10 m
          解析：（1）由圖可知X、Y、Z處于三個(gè)不同的周期，則X只能處于第1周期，且在右端，故只能為He元素。
          （2）P處于第3周期Si、S元素之間，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，故P原子半徑處于1.02×10-10 m—1.17×10-10 m之間。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化合物A由短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料．已知：
          （1）元素X、Y不同周期    （2）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)． （3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z，Z分子含有四個(gè)原子核10個(gè)電子．Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)．則
          ①Z與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NH3+3H2O2═N2+6H2O
          2NH3+3H2O2═N2+6H2O
          ；
          ②X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
          ；
          ③A的化學(xué)式是
          AlN
          AlN
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素X，Y，Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1．Z原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．試回答：
          （1）X，Y，Z元素名稱及符號(hào)：
          氧（O）
          氧（O）
          、
          鈉（Na）
          鈉（Na）
          、
          碳（C）
          碳（C）
          ；
          （2）寫出ZX2的化學(xué)式
          CO2
          CO2
          ；
          （3）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
          ，其中存在的化學(xué)鍵有
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法一定正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示．25℃，0.1mol?L-1 M溶液（M為Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物）的pH為13．
          

          


          
 
 
 
 X
          

          
 Y
 
 
 Z
          （1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ．
          （2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
           
          （填化學(xué)式）．
          （3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是
           
          （用離子方程式表示）．
          （4）將X的最高價(jià)氧化物通入足量的M溶液中生成鹽，該鹽所含的化學(xué)鍵類型有
           
          ．
          （5）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （6）X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A-為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          （已知25℃，X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10）．
          

			
          

			
          
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