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          （13分）將8.6 g的銅銀合金完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和N2O4，且它們的體積均為1.12 L(標準狀況)，則該銅銀合金中銅和銀的質(zhì)量分別為多少?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          3.2 g  5.4 g
          ="0.05" mol
          設合金中Cu為x mol,Ag為y mol。則
          解得
          所以m(Cu)="64" g·mol-1×0.05 mol="3.2" g
          m(Ag)="8.6" g-3.2 g="5.4" g
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          新型材料納米α－Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下，α—Fe粉與蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。
          （1）甲同學用下圖所示裝置進行α－Fe粉與水蒸氣的反應。

          證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                            。
          （2）乙同學用下圖所示裝置進行α－Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物。

          ①試管a中的物質(zhì)是                   。
          ②乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：
          實驗步驟
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          Ⅰ
          		將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱
          		黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
          Ⅱ
          		向?qū)嶒濱中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
          		溶液沒有出現(xiàn)紅色
             實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是                                
          （用離子方程式表示）
          ③乙同學稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應一段時候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應，測定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應為               mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。
          （1）銅可采用如下方法制備：
          火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
          濕法煉銅：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu
          上述兩種方法中，銅元素均被          （填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)。
          （2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
          方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：
          ①證明步驟I所加FeCl3溶液過量的方法是           。
          ②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是          。
          A．HNO3          B．H2O2                     C．KMnO4
          ③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是          。（寫出一種即可）
          ④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是         （用化學方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
          方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
          Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）===CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
          又知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）    △H2=-196kJ/mol
          H2（g）+O2（g）==H2O（l）          △H3=-286kJ/mol
          則反應Cu（s）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+H2（g）的△H=     。
          （3）欲實現(xiàn)反應Cu+H2SO2==CuSO4+H2，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把鐵粉投入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應后，下列說法中正確的是
          A．若無銅析出，則溶液中有Cu2+、Fe2+，可能有Fe3+
          B．若有銅析出，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+
          C．若鐵有剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+
          D．若鐵無剩余，則溶液中含有Fe2+，無Fe3+，可能含有Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          (1)寫出Cu制取CuSO4(稀H2SO4環(huán)境下)的方程式________________；
          (2)Cu與濃H2SO4共熱也能制取CuSO4，其反應方程式為：________________；以上兩種制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對于硫酸、硝酸的認識，正確的是(    )
          A．濃硫酸和濃硝酸都具有氧化性
          B．銅和濃硫酸的反應屬于置換反應
          C．在銅和濃硝酸的反應中，硝酸只發(fā)揮了氧化性，沒有體現(xiàn)酸性
          D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常見的永久磁鐵BaFe12O19和曾用于雷達微波過濾器里的釔鐵榴石Y3Fe5O12(Y為稀土元素，其化合價為+3)均為鐵氧體，它們所含鐵元素的價態(tài)正確的是（   ）
          A．均為+2價B．均為+3價
          C．+2、+3價D．+2、+4價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）《宋史·食貨志》中有這樣一段話：“浸銅之法，以生鐵煅成薄鐵片，排置膽水槽中，浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入爐三煉成銅。大率用鐵二斤四兩得銅一斤�！�
          （1）      文中膽水可能是                          赤煤又可能是                 
          （2）      上文中煉銅，假如生鐵中含鐵95%，那么鐵的利用率是                          
          （1斤以16兩計算）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，加熱、蒸干并灼燒混合物直至質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量可能為
          A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g
          

			
          

			
          
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