【題目】為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是( )
A. 25 ℃時，在0～30 min內，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1
B. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時，R的分解百分率相等
C. 對比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大
D. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以
和
為原料可合成尿素
，反應為：
。達到平衡時，的轉化率
隨溫度變化的情況如下圖。下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應的
B. 若y為壓強，則
C. 若y表示反應起始時的水碳比（
，則
D. 在恒溫恒容（2L）的容器和絕熱恒容（2L）容器中，分別加入
和
，達到平衡時，恒溫恒容體系中氨氣的轉化率大于絕熱恒容體系中氨氣的轉化率
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【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)（ �。�
A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾
C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，表達正確的是
A. 用石墨作兩電極電解MgCl2溶液：2C1-+2H2O
C12↑+2OH-+H2↑
B. 在強堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 ＝ 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+
C. 稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O + CO2 ＝NH4+ + HCO3-
D. NaHS的水解反應：HS-＋H2O 
S2－＋H3O+
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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是
A.該反應的正反應吸熱
B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C.達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產品。表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名稱 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度 (ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
(1)裝置a的名稱是______________。
(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。
(3)經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是_____________________________________________。
(4)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過_____、_____（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______（按步驟順序填字母）。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為_____。（苯甲酸相對分子質量：122.0）
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【題目】工業(yè)上常以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料制備銅以及副產物鐵紅(Fe2O3)，兩種方法均能實現(xiàn)銅的冶煉，其工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)為使“焙燒”反應充分進行，工業(yè)上可采取的措施是____(寫一條)，寫出“焙燒”時反應的化學方程式：___。
(2)“灼燒1”工序中起氧化作用的物質是____。
(3)FeCl3溶液“浸取”時，銅的浸出率結果如圖所示。由圖可知，當銅的浸出率為90%時，所采用的實驗條件為____，寫出該工序發(fā)生反應的離子方程式：______。
(4)“調節(jié)pH”所用試劑X是_____，該工序的目的是除去溶液中的Fe3＋。當調節(jié)溶液的pH=3.5時，Fe3＋______(填“是”或“不是”)沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×10－5molL－1時可認為Fe3＋沉淀完全]，若濾液中c(Cu2＋)=0.2molL－1，此時是否有Cu(OH)2析出?_______(列式計算)。{已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}
(5)方法乙比方法甲更好，其原因是_____(寫一點)。
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【題目】已知反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說法正確的是
A. CuI既是氧化產物又是還原產物
B. Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原
C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應
D. 每轉移1.1 mol電子，有0.2 mol
被氧化
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【題目】教材中有兩個關于混合物分離的實驗,請回答下列有關問題
實驗一:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水,如圖所示
（1）寫出下列儀器的名稱:①___________ ②_____________
（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是______________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是______________;②的進水口是__________ (填“f”或“g”)
（3）儀器①中常加入碎瓷片,這樣做的目的是___________________
實驗二:用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液.
其實驗操作中有如下兩步:
①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準漏斗的小孔.
②靜置分層后,旋開活塞,用燒杯接收下層液體
（4）下層流出的是_____________溶液,上層液體從_________________ 得到(填“上口”或“下口”)
（5）萃取碘水中的I2單質時要用到萃取劑,下列關于所加萃取劑的說法正確的是（______）
A.不與碘反應
B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.該萃取劑與水不互溶且密度不同
D.可以選用CCl4、 酒精燈做萃取劑.
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