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          (1)把SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為___，原 因是___，將溶液煮沸后，現(xiàn)象為____ 。
          (2)將Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為____， 原因是_____。將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為____，原因是______。將Cl2、SO2按體積比1:1混合后再通入石蕊試液中，現(xiàn)象為___。原因是____ 。
          (3)將SO2通入溴水中，溴水褪色是否是由于SO2的漂白性？____。
          (4)將SO2通入到顯紅色的酚酞溶液中，現(xiàn)象為____，原因是___。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)品紅溶液褪色 ；二氧化硫與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) ；無色溶液恢復(fù)成紅色
          (2)溶液先變紅后褪色 ；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸及次氯酸，顯酸性使溶液變紅，次氯酸又將其漂白 ；溶液變成紅色 ；SO2溶于水，生成H2SO3，所以能使紫色石蕊試液褪色 ；溶液變成紅色 ；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，恰好反應(yīng)后溶液顯強(qiáng)酸性
          (3)不是，二氧化硫可以還原溴單質(zhì)，生成 無色的溴化物及硫酸鹽
           (4)溶液由紅色變成無色 ；二氧化硫中和了堿，使溶液堿性減弱 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模彝瑢W(xué)仔細(xì)觀察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．

          據(jù)此回答下列問題：
          （1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中認(rèn)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬蓚�(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          CH3CH2OH
          濃硫酸
          170℃
          CH2=CH2↑+H2O
          CH3CH2OH
          濃硫酸
          170℃
          CH2=CH2↑+H2O
          、
          CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
          CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
          ．
          （2）乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是
          C
          C
          ，刺激性氣體是
          SO2
          SO2
          ．乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的．原因是（用化學(xué)方程表示）：
          SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr
          SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr
          ．
          （3）丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如圖乙過程（該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈），發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳．
          ①設(shè)計(jì)裝置a的作用是
          安全裝置，防倒吸
          安全裝置，防倒吸

          ②濃溴水的作用是
          吸收乙烯、二氧化硫氣體
          吸收乙烯、二氧化硫氣體
          ，稀溴水的作用是
          檢驗(yàn)乙烯、二氧化硫是否除盡
          檢驗(yàn)乙烯、二氧化硫是否除盡
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          問題提出：小王同學(xué)有次實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有BaCl2、FeCl3的混合溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
          假設(shè)、驗(yàn)證：
          

          


          

假設(shè)
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法及現(xiàn)象
          

          
假設(shè)1
白色渾濁物是BaSO3．
（1）
          在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會(huì)變澄清
          在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會(huì)變澄清
          

          

          假設(shè)2          		
（2）白色渾濁物是BaSO4，主要
          原因是
          Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4
          Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4

          ．          		
反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中，不出現(xiàn)渾濁．滴加FeCl3溶液后出現(xiàn)渾濁
          （3）通入純凈的CO2的目的
          防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾
          防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾
          請把上表填充完全．
          （4）寫出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相關(guān)的離子方程式．
          SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
          SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)．請回答下列問題：
          （1）第一小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
          甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
          2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
          ．乙同學(xué)認(rèn)為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO．生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

          你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理
          否
          否
          （答“是”或“否”）；請簡要說明兩點(diǎn)理由：
          ①
          稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4
          稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4
          ②
          若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把SO32- 氧化為 SO42-
          若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把SO32- 氧化為 SO42-
          ．
          （2）第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置（固定裝置及膠管略去）驗(yàn)證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)．已知：H2C204
           濃硫酸 
          .
          △
          CO2↑+CO↑+H2O若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為
          Na2CO3
          Na2CO3
          ；驗(yàn)證該產(chǎn)物可選擇的試劑是
          稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
          稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
          ．上述實(shí)驗(yàn)中選擇的最簡單的裝置接口連接順序?yàn)?!--BA-->
          abcf
          abcf
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?上海模擬）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

          現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的
          110
          置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示．
          請回答下列問題：
          （1）稱量樣品所用的儀器為
          電子天平
          電子天平
          ，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是
          提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)
          提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)
          ．
          （2）裝置a的作用是
          B、D
          B、D
          ．
          A、有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)B、除去空氣中的水蒸氣
          C、有利于氣體混合D、有利于觀察空氣流速
          （3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是
          把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收
          把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收
          ．
          （4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為
          20.00
          20.00
          mL．判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          溶液由無色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          （5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為
          80%
          80%
          ．
          （6）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
          ②
          ②
          ．（填編號）
          

			
          

			
          
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