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          工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比（x%）來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣．漂白粉與酸的反應(yīng)為：
          Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
          現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．稱取漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度．搖勻后，取出25.0毫升，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀硫酸，靜置．待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩/升的
          Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：
          2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
          滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0毫升．試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：反應(yīng)中消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.0200L=0.00200mol，
          由Cl2+2KI═2KCl+I2、2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，則Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3可知，
          Cl2的物質(zhì)的量為=0.00100mol，
          則原樣品放出的Cl2的物質(zhì)的量為0.00100mol×=0.01mol，
          則該漂白粉的x%為×100%=35.5%，
          答：漂白粉的x%為35.5%．
          分析：根據(jù)反應(yīng)Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O、Cl2+2KI═2KCl+I2、2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得出Na2S2O3與氯氣的關(guān)系式，計(jì)算出氯氣的量，再利用氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比來(lái)計(jì)算x%．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用習(xí)題中的氧化還原反應(yīng)得出關(guān)系式來(lái)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意信息的應(yīng)用來(lái)解答．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑，又知I2與Na2S2O3溶液反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
            
          現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀H2SO4，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣（叫做“有效氯”）的質(zhì)量與漂白粉質(zhì)量的比值（x%）來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與硫酸的反應(yīng)為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
          現(xiàn)為了測(cè)定一袋漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取該漂白粉樣品2.00g加水溶解后，移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度線。搖勻后，取出25.0mL，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0mL。試用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比(x％)來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反應(yīng)為：
          Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
          現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x％，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol／L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：
          2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
          滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x％。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)制得的氯氣對(duì)漂白粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（x%）來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣。現(xiàn)為測(cè)定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀硫酸，靜置待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，加入0.100mol?L-1的Na2S2O3溶液20.00mL，恰好與生成的碘完全反應(yīng)：
            
          2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
            
          （1）試寫(xiě)出漂白粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
            
          （2）試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%為                      。
          

			
          

			
          
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