Question

【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制 了0.400 mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取____ mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是_____。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

Answer 1

【答案】11.9 B、D 16.8 25 C

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來計算；

(2)根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；

(3)設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算；

(4)①根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)計算；

②鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，逐項分析即可。

(1)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=11.9；

(2)A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A錯誤；

B．溶液的濃度c=，與溶液的體積無關(guān)，故B正確；

C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，故C錯誤；

D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D正確；

故選BD；

(3)設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL；

(4)①n(HCl)=n(NaOH)=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL；

②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實際體積減少了，則

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，故A錯誤；

B．配制溶液時，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，故B錯誤；

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，故C正確；

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，故D錯誤；

故答案為C。