Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N_A

C．500 mL 1 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液，同250 mL 3 mol/L的Na₂SO₄溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

D．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)氣體有單原子和雙原子分子進(jìn)行分析；
B、鋁為3價(jià)金屬，0.5mol鋁失去1.5mol電子；
C、根據(jù)硫酸鐵及濃度組成計(jì)算出硫酸根離子濃度，再與3 mol/L的Na₂SO₄溶液中硫酸根離子濃度進(jìn)行比較；
D、根據(jù)二氧化氮、N₂O₄在容器中存在平衡N₂O₄?2NO₂分析．

解答：解：A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，由于氣體有單原子和雙原子的，所以含有的原子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B、0.5mol鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成了鋁離子，失去1.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C、500 mL 1 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中硫酸根離子濃度為3 mol/L，250 mL 3 mol/L的Na₂SO₄溶液中硫酸根離子濃度為3 mol/L，兩溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，故C正確；
D、二氧化氮、N₂O₄在容器中存在平衡：N₂O₄?2NO₂，無法計(jì)算46g混合物中含有的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意二氧化氮、N₂O₄在容器中存在平衡N₂O₄?2NO₂，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．