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          根據(jù)化學(xué)方程式:2Cu + 2H2SO4(稀)+O2(足量)  2CuSO4+2H2O，判斷，下列分析正確的是
           
 
 
 

          [　　]
          

           A.銅可以被稀、熱硫酸氧化
          

           B.只有在稀、熱硫酸溶液中，氧氣才能使銅氧化
          

           C.上述反應(yīng)中H2SO4起到酸的作用
          

           D.反應(yīng)過程如果有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗的氧氣是5.6L
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進(jìn)行增補(bǔ)
          （1）同族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O         ④
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO

          （2）已知
          

          


          
化學(xué)鍵
Si-O
Si-Cl
H-Cl
Si-Si
          

          
鍵能/KJ?mol-1
460
360
431
176
          回答下列問題：
          ①比較熔點(diǎn)SiCl4
          ＜
          ＜
          SiO2（填“＞”或“＜”），
          ②工業(yè)制純硅反應(yīng)：
          1
          2
          SiCl4（g）+H2（g）=
          1
          2
          Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol-1則H-H鍵能為
          436 KJ?mol-1
          436 KJ?mol-1
          KJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在298K、100kPa時(shí)，已知：
          （1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          （3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律，寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的熱化學(xué)方程式
          2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
          2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究．

          （1）提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．
          （2）設(shè)計(jì)方案：將一定量的氧化鐵在隔絕氧氣條件下與過量炭粉完全反應(yīng)（如圖），測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
          （3）查閱資料：氮?dú)獠慌c炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          NH4++NO2-
            △  
          .
           
          N2↑+2H2O
          NH4++NO2-
            △  
          .
           
          N2↑+2H2O
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)操作：
          

          


          
操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
簡(jiǎn)答
          

          
①稱取3.2g氧化鐵與2g炭粉均勻混合，放入48.48g的玻璃管中，按如圖裝置連接

          

          
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈、干燥的氮?dú)?/TD>
其目的是：
          排盡裝置中的空氣（或氧氣）
          排盡裝置中的空氣（或氧氣）
          

          
③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁
該現(xiàn)象說明：
          該現(xiàn)象說明：有CO2氣體生成
          該現(xiàn)象說明：有CO2氣體生成
          

          
④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g

          （5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為
          0.48
          0.48
          g．
          （6）得到結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是：
          根據(jù)（5）計(jì)算，反應(yīng)后氣體中的碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，與假設(shè)氣體產(chǎn)物全是二氧化碳不符．
          根據(jù)（5）計(jì)算，反應(yīng)后氣體中的碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，與假設(shè)氣體產(chǎn)物全是二氧化碳不符．

          （7）根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應(yīng)生成的氣體是
          CO、CO2
          CO、CO2
          ，該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為：
          2C+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+CO↑+CO2↑
          2C+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+CO↑+CO2↑
          ．
          （8）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不合理之處，請(qǐng)指出并說明改進(jìn)方法
          未考慮尾氣可能有CO，氣體排放會(huì)污染大氣，點(diǎn)燃尾氣
          未考慮尾氣可能有CO，氣體排放會(huì)污染大氣，點(diǎn)燃尾氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
          

          


          
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
          

          
濃度（mol/L）
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
           
          ，試樣的PH值=
           
          ．
          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ；
          ②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
           
          ．
          a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
          （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
          ①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進(jìn)入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值，并寫出計(jì)算過程；
          ②汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
           
          ．
          ③汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上用焦炭、水、空氣為原料制NH3時(shí)，有關(guān)反應(yīng)如下：C+H2O(g)CO+H2；CO+H2O(g) CO2+H2；N2+3H22NH3。根據(jù)化學(xué)方程式可知，理論上C與NH3的物質(zhì)的量之比是（    ） 
          A.2∶3                                               B.3∶2
          C.4∶3                                               D.3∶4
          

			
          

			
          
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