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          I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
              
              
          (1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用　　　   ，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為
              
          　  沉淀，加入試劑的量應(yīng)為　　　　　　   。
              
          (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是　　　　　　  。
              
          (3)試劑②選用　　　　  ；寫出其反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　  。
              
          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 。
              
          II．關(guān)于《必修2》中提到的常見有機(jī)物，請回答下列問題：
              
          (1)苯在常溫常壓下呈　　   態(tài)。
              
          (2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤　　　　   。
              
          (3)苯和甲烷中含碳量較高的是　　　　   。
              
          (4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式（用結(jié)構(gòu)簡式書寫）　　　　　　　   。
              
          (5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)方程式 　　　　　　　 　。
                  
                           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          I、 (1)氫氧化鈣或生石灰，過量。(2)過濾(3)鹽酸；2 H+ + Mg(OH)2  2H2O  + Mg2+
              
          (4) MgCl2(熔融)  Mg  + Cl2↑ 
              
          II．(1)液。(2)4 。(3)苯。(4)　　 + HO－NO2　　　 　　　NO2  +H2O 
              
              
          (5) CH3COOH+CH3CH2OH　　 　　 CH3COOCH2CH3 +H2O 
              
                       
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

          （1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          ，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為
          過量
          過量
          ．
          （2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
          過濾
          過濾
          ．
          （3）試劑②選用
          鹽酸
          鹽酸
          ；寫出其反應(yīng)的離子方程式
          Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          ．
          （4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MgCl2（熔融）
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          MgCl2（熔融）
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          ．
          II．苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì)，回答下列問題：
          （1）苯在常溫常壓下呈
          液
          液
          態(tài)．
          （2）常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤
          4
          4
          ．
          （3）苯和甲烷中含碳量較高的是
          苯
          苯
          ．
          （4）寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
          CH4+2O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2+2H2O
          CH4+2O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2+2H2O
          ．若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是
          苯
          苯
          ．
          （5）寫出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          C6H6+Br2
          FeBr3
          C6H5Br+HBr
          C6H6+Br2
          FeBr3
          C6H5Br+HBr
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年云南省滇池中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

          (1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用       ，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為
          沉淀，加入試劑的量應(yīng)為             。
          (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是            。
          (3)試劑②選用        ；寫出其反應(yīng)的離子方程式                            。
          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
          Ⅱ．關(guān)于《必修2》中提到的常見有機(jī)物，請回答下列問題：
          (1)苯在常溫常壓下呈     態(tài)。
          (2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤         。
          (3)苯和甲烷中含碳量較高的是         。
          (4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式（用結(jié)構(gòu)簡式書寫）               。
          (5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)方程式                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
          


          


          (1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用       ，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為
          


          沉淀，加入試劑的量應(yīng)為             。
          


          (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是            。
          


          (3)試劑②選用        ；寫出其反應(yīng)的離子方程式                            。
          


          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
          


          Ⅱ．關(guān)于《必修2》中提到的常見有機(jī)物，請回答下列問題：
          


          (1)苯在常溫常壓下呈     態(tài)。
          


          (2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤         。
          


          (3)苯和甲烷中含碳量較高的是         。
          


          (4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式（用結(jié)構(gòu)簡式書寫）               。
          


          (5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)方程式                  。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09-10年北京市朝陽區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：
          


          


          請回答：
          


          I．從海水中提取的溴占世界年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
          


          （1）制取Br2時(shí)，第一次通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
          


          （2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
          


               由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
          


               __________________。（ 用“”表示）
          


          II．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
          


          （1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用___________（寫化學(xué)式）。
          


          （2）加入試劑②后反應(yīng)泊離子方程式是_________________________________。
          


          （3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、_________。
          


          （4）通電時(shí)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          


               ___________________________________________________。
          


          III．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時(shí)還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產(chǎn)方法是：
          


          ①將氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）加熱到523OC以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體。
          


          ②將兩種氣體冷卻到室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸。
          


          （1）MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化學(xué)方程式是_____________________________。
          


          （2）現(xiàn)用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水__________g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L（精確到0.1）。
          


           
          

			
          

			
          
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